Orbitais

O MODELO DOS ORBITAIS ATÔMICOS TAILÂNDIA-PARÁ 2013 INTRODUÇÃO Várias teorias explicativas dos modelos atômicos foram desenvolvidas no último século. Dentre elas, o modelo atômico de Bohr explica que o átomo é composto de camadas de elétrons organizadas em níveis de energia. Em cada nível de energia, o numero de elétrons, deve aumentar segundo uma equação 2n², implicando em níveis com 2,8,18,32,50 elétrons, e assim por diante.

14 1. INTRODUÇÃO Este trabalho foi realizado com o objetivo de projetar uma indústria do setor secundário para a produção de pêndulos orbitais, bem como o projeto do produto, atendendo a todos os requisitos de qualidade, ambientais, respeitando a integridade física e moral dos colaboradores. Tal produto deverá ser desenvolvido em três dimensões diferentes, considerando as dimensões principais do produto (diâmetro x altura), tendo então, modelo 1; 600 x 900 mm, modelo 2; 450 x…

ETAPA 1 Passo 1: Converter a altura de 300 km em pés: 300 km=300.10³m 300.000 m Pés=30,48cm 0,3048 m 300.000= 984.252 pés 0,3048 300 km ≈ 984.252 pés Passo 2: Converter a distância de 100 km em milhas náuticas: 100 km=100.10³m100.000m Milhas Náuticas (mn)=1.852m 100.000= 54 milhas náuticas 1.852 100 km = 54 milhas náuticas Passo 3: Leitura do texto: “ O Projeto SARA e os Hipersônicos”. Passo 4: Determinar a Velocidade média do resgate com um trecho de 100…

PASSAR COLAS PARA HP muito facil! Como passar colas para a HP Época de provas, pipocam na internet as procuras de “cola na hp”, “como passar cola hp”, e etc. E lá vem eu, criando um tutorial . Professores, não fiquem bravos comigo! Eu não incentivo ninguém a colar, só ensino como. Bom, primeira dica: faça as suas colas ! Sim, assim, você já está estudando, e já sabe o que têm e o que não têm nela. Ficar pegando cola na hora da prova é certeza de problemas … e,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA COMPLEMENTOS DE QUÍMICA -IQG116 Profª Laís Ferreira de Castro Programação Data Programação 13/set A Teoria dos Orbitais Moleculares 18/set Ácidos, Bases e Sais 20/set Soluções 25/set Lei de Ação das Massas 27/set Equilíbrio Iônico em solução aquosa, Produto iônico da água 02/out Aula de dúvidas/revisão prova 04/out 2ªPROVA 09/out 2ª CHAMADA 11/out PROVA FINAL Contatos …

A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) surgiu em 1935, por Robert Mulliken, como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. Explica a existência do orbital na…

Teoria do Orbital Molecular (OM) A Teoria de ligação de valência (VB) explica satisfatoriamente a ligação que ocorre entre os átomos, mas não responde a algumas perguntas sobre algumas características de certas substancias como as propriedades paramagnéticas que o oxigênio apresenta. Diante disso, os cientistas Mulliken e Hund desenvolveram uma nova teoria que apresentava de forma mais satisfatória a ligação que ocorre entre os átomos além de explicar significativamente o…

DOS ORBITAIS - HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO I - TEORIA DOS ORBITAIS. Na aula anterior verificamos as ligações químicas através da regra do Octeto desenvolvida por Lewis. Nesta aula apresentaremos o modelo de ligação química apartir de orbitais moleculares. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, as ligações químicas (pareamento eletrônico) só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos ou incompletos, estes se interpenetram originado orbitais moleculares conhecidos como…

TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES -TOM TOM - Importância - Elucidar alguns aspectos da ligação não explicados pelas estruturas de Lewis, pela teoria da RPENV e pela hibridização. - Exemplo: Por que o O2 interage com um campo magnético? A estrutura de Lewis para a molécula de O2 é (:Ö::Ö:). N2 – 196 ° O2 – 183 °C Um dos primeiros triunfos da TOM foi a sua capacidade de mostrar que a molécula de O2 é paramagnética. (Sua configuração eletrônica mostra que ele tem dois elétrons desemparelhados).

velocidade e a posição de um elétron em um átomo. Este princípio, conhecido por Princípio da Incerteza, estabelece que não se possa afirmar que exista uma órbita definida para o elétron. O mais adequado é considerar que existam regiões, denominadas orbitais, em torno do núcleo nas quais é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron.