Orbitais

Orbitais atómicas: Num átomo, os estados estacionários da função de onda de um electrão ( funções próprias do Hamiltoniano ( H ) na equação de Schrödinger HΨ = EΨ, onde Ψ é a função de onda ) são denominados orbitais atómicas. Entretanto, os orbitais não representam a posição exacta do electrão no espaço, que não pode ser determinada devido a sua natureza ondulatória; apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o electrão é elevada. Introdução No…

Orbitais degenerados Não podemos determinar precisamente a posição de um e- em relação ao núcleo, mas podemos localizá-lo. Cada camada eletrônica é subdividida em orbitais atômicos Orbital: É a região de máxima probabilidade de encontrar o e- (95%). A primeira camada eletrônica é composta de um único orbital, tem a forma esférica (1s). A segunda camada, de maior energia que a primeira e mais afastada do núcleo, contém um orbital 2s (esférico) e três orbitais p. Para os orbitais 1s e 2s não

Material Complementar ORBITAIS ATÔMICOS Este texto oferece a oportunidade de conhecermos um pouco mais sobre a estrutura de um átomo. Algumas informações mostradas aqui estão simplificadas de forma que possamos entender parte dos conceitos que explicam o comportamento dos átomos e de suas partículas subatômicas, sobretudo os elétrons. Leia venha discutir o assunto nos plantões. Bom estudo. Os orbitas atômicos Define-se por orbital, uma região espacial (portanto em 3D) na qual…

Teoria dos Orbitais Moleculares Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Antecedentes... • A teoria de ligação de valência (TLV) não cosnsegue explicar com eficiência a formação de moléculas poliatômicas. Uma definição... • Orbitais moleculares são construídos através de combinações lineares de orbitais atômicos. Nestas combinações, altos coeficientes presentes na expressão matemática indicam uma alta probabilidade de encontrarmos elétrons. • Cada orbital molecular…

Hibridação de orbitais atômicos Existem inúmeras moléculas em que determinados elementos químicos estabelecem um certo número de ligações covalentes comuns, embora essas ligações não estivessem previstas pela configuração eletrônica dos átomos desses elementos. Na tentativa de explicar o que acontece, criou-se a teoria da hibridação. A palavra hibridação muitas vezes se refere ao cruzamento de duas espécies diferentes entre si, dando origem a uma nova espécie, de características intermediárias

Definição formal A velocidade orbital de um corpo, geralmente um planeta, um satélite, seja ele natural ou artificial ou uma estrela múltipla, é a velocidade com a qual ele orbita ao redor do baricentro de um sistema, geralmente ao redor de um corpo de maior massa.2 A velocidade orbital em qualquer posição da órbita pode ser calculada a partir da distância do corpo central àquela posição, e a energia orbital específica, que independe da posição: a energia cinética, é a energia total…

2ª Edição D I S C I P L I N A 10 aula Joana D’Arc Gomes Fernandes Ótom Anselmo de Oliveira Autores Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Arquitetura Atômica e Molecular Governo Federal Thaisa Maria Simplício Lemos Adaptação para Módulo Matemático Mariana Araújo de Brito Diagramadora Carolina Costa Adauto Harley Editoração de Imagens Carolina Costa Ilustradora 2006/18 CDU 541 CDD 541.5 Todos os direitos…

2ª Edição Arquitetura Atômica e Molecular D I S C I P L I N A Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Autores Ótom Anselmo de Oliveira Joana D’Arc Gomes Fernandes aula 10 Material APROVADO (conteúdo e imagens) Data: ___/___/___ Nome:_______________________________________ Governo Federal Revisoras de Língua Portuguesa Janaina Tomaz Capistrano Sandra Cristinne Xavier da Câmara Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Ilustradora…

Teoria dos Orbitais Moleculares A teoria dos orbitais moleculares surgiu basicamente para explicar a formação das ligações químicas. Isso quer dizer que todos os elétrons da camada de valência tem uma certa influência na estabilidade da molécula. A TOM considera que os orbitais da camada de valência dos dois átomos ligantes “desaparecem” quando a molécula se forma, sendo então, substituídos por um novo grupo de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica. Estes

EXERCÍCIOS ORBITAIS MOLECULARES (1) (a) Quais são as similaridades e as diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares? (b) Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia mais baixa do que o elétron em um átomo de hidrogênio? (c) Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula? (2) (a) Por que o orbital molecular antiligante do H2 está com energia mais alta que o elétron em um átomo de hidrogênio? (b) O princípio de exclusão de Pauli…