Geometria de orbitais

Material Complementar
ORBITAIS ATÔMICOS

Este texto oferece a oportunidade de conhecermos um pouco mais sobre a estrutura de um átomo. Algumas informações mostradas aqui estão simplificadas de forma que possamos entender parte dos conceitos que explicam o comportamento dos átomos e de suas partículas subatômicas, sobretudo os elétrons.
Leia venha discutir o assunto nos plantões. Bom estudo.
Os orbitas atômicos
Define-se por orbital, uma região espacial (portanto em 3D) na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima.
De forma simplificada, podemos entender que se existe um local que o elétron possa ocupar ao redor do núcleo, esse local é o orbital.
O comportamento dos elementos químicos é quase que determinado pelos elétrons existentes em seus átomos, principalmente pelos elétrons que possuem maior número quântico principal (n), freqüentemente chamados de elétrons de valência. Os tipos de orbitais (s, p, d e f) e suas respectivas formas também são importantes. A seguir, vamos estudar esses orbitais com mais detalhes.
Orbitais tipo s:
Num átomo de hidrogênio temos um único elétron situado num subnível 1s.
Logo, este elétron ocupa um orbital tipo s. Mas o que isso quer realemente dizer? Se pudéssemos observar este elétron e fotografá-lo em intervalos de centésimos de segundo, viríamos que uma seqüência de imagens mostrando várias posições deste elétron. A sobreposição destas imagens nos mostraria quais as posições deste elétron ao redor do núcleo, ou seja, qual a forma do orbital s. Veja a figura mostrada abaixo:
REPRESETAÇÃO GEOMÉTRICA DO ORBITAL s

Dizemos então que os orbitais s possuem forma esférica, independentemente do nível ao qual pertencem. Em outras palavras, não faz diferença se o orbital é 1s, 2s,
3s, 4s, 5s, 6s ou 7s, todos são esféricos e não direcionais.

Orbitais tipo p:
Os orbitais tipo p aparecem em elétrons com número quântico principal maior que 1, ou seja, apenas em elétrons acima da