Orbitais Atomicos

Hibridação de orbitais atômicos Existem inúmeras moléculas em que determinados elementos químicos estabelecem um certo número de ligações covalentes comuns, embora essas ligações não estivessem previstas pela configuração eletrônica dos átomos desses elementos. Na tentativa de explicar o que acontece, criou-se a teoria da hibridação. A palavra hibridação muitas vezes se refere ao cruzamento de duas espécies diferentes entre si, dando origem a uma nova espécie, de características intermediárias àquelas das espécies que a originaram. É mais ou menos essa idéia que devemos ter em relação à hibridação de orbitais. Como o elemento carbono sofre vários tipos diferentes de hibridação e é um elemento químico muito importante, usaremos o carbono para exemplificar a teoria da hibridação. Hibridação sp³ do carbono Se observarmos a configuração eletrônica do átomo de carbono no estado fundamental, poderemos concluir que ele faz apenas 2 ligações covalentes comuns, porque possui apenas 2 elétrons desemparelhados. Experimentalmente isso não se verifica. O carbono, nas diversas moléculas que forma, faz sempre 4 ligações covalentes comuns. É preciso admitir, portanto, que o carbono possui quatro elétrons desemparelhados. A explicação aceita atualmente para esse fato é dada a seguir. Um elétron do orbital 2s do carbono é ativado e promovido para o orbital 2pz, que estava vazio, uma vez que a diferença de energia entre esses orbitais não é muito acentuada. O carbono pode fazer 4 ligações

ORBITAIS ATÔMICOS Orbitais atômicos: Define-se por orbital, uma região espacial (portanto em 3D) na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Entretanto, os orbitais não representam a posição exata do elétron no espaço; apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o elétron é elevada.De forma simplificada, podemos entender que se existe um local que o elétron possa ocupar ao redor do núcleo, esse local é o orbital. O comportamento dos…

Os orbitais atômicos Orbital s: Dizemos então que os orbitais s possuem forma esférica, independentemente do nível ao qual pertencem. Em outras palavras, não faz diferença se o orbital é 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s ou 7s, todos são esféricos e não direcionais. Obs: Não existe sobreposição em s. Orbital p: Os orbitais tipo p aparecem em elétrons com número quântico principal maior que 1, ou seja, apenas em elétrons acima da primeira camada, e possuem…

HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS ATÔMICOS Na década de 1930, foi desenvolvido um tratamento teórico da ligação covalente por Linus Pauling e J.C. Slater, entre outros. Ele é conhecido como modelo do orbital atômico ou ligação de valência. De acordo com este modelo, uma ligação covalente consiste em um par de elétrons de spins contrários ocupando um orbital atômico. Quando pensamos em como os átomos que constituem uma molécula estão dispostos no espaço uns em relação aos outros,…

O MODELO DOS ORBITAIS ATÔMICOS TAILÂNDIA-PARÁ 2013 INTRODUÇÃO Várias teorias explicativas dos modelos atômicos foram desenvolvidas no último século. Dentre elas, o modelo atômico de Bohr explica que o átomo é composto de camadas de elétrons organizadas em níveis de energia. Em cada nível de energia, o numero de elétrons, deve aumentar segundo uma equação 2n², implicando em níveis com 2,8,18,32,50 elétrons, e assim por diante. …

TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR (TOM) A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.) Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir…

aos elétrons nas moléculas, exceto que o volume sobre o orbital sobre o qual os elétrons se distribuem é maior. 11 Teoria da Ligação de Valência  A principal característica da Teoria da Ligação de Valência é que ela descreve uma ligação covalente entre dois átomos, em termos de um superposição em fase de um orbital semi-preenchido de um átomo com um outro orbital semi-preenchido de outro átomo.  Na TLV imaginamos que as ligações se formam quando elétrons desemparelhados de orbitais…

Evolução histórica do modelo atômico Aula de 22-08-13 Sumário  Átomo e o Pensamento Grego  Modelo atômico de Dalton  Modelo Atômico de Thomson  Modelo Atômico de Rutherford  Modelo Atômico de Bohr  Modelo Atômico Atual Evolução Histórica O Átomo e o Pensamento Grego  Filósofos: Leucipo e Democrito (~ 450 a.c.)  Matéria poderia ser dividida até se chegar a minúsculas partículas sólidas - átomos - que não podiam mais ser divididas  Atomo (grego): “a” =…

Química Inorgânica II Professor: Eduardo Cassús Teoria do Orbital Molecular A Teoria do Orbital Molecular usa os métodos da teoria de grupos para descrever a ligação química em moléculas. A simetria e a energia relativa dos orbitais atômicos determinam como eles interagem para formar orbitais moleculares. Assim como ocorre nos orbitais atômicos, é possível escrevermos equações de Schrödinger para moléculas. Soluções aproximadas para estas equações de Schrödinger moleculares…

compartilhamento dos orbitais atômicos, sem a perda das características individuais de cada orbital. Esta Teoria permite o cálculo numérico dos ângulos e e dos comprimentos de ligação Para exemplificar a TLV, observa-se a imagem a seguir que representa átomos que possuem orbital com elétron desemparelhado. Nesta imagem nota-se uma aproximação dos orbitais até que ocorra uma sobreposição. Sendo assim, uma região entre os núcleos é gerada onde a densidade de probabilidade de se…