Orbitais Atomicos

ORBITAIS NAS MOLÉCULAS A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.) Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula…

DOS ORBITAIS - HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO I - TEORIA DOS ORBITAIS. Na aula anterior verificamos as ligações químicas através da regra do Octeto desenvolvida por Lewis. Nesta aula apresentaremos o modelo de ligação química apartir de orbitais moleculares. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, as ligações químicas (pareamento eletrônico) só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos ou incompletos, estes se interpenetram originado orbitais moleculares conhecidos como…

distribuições eletrónicas dos elementos 13 Números quânticos 15 Propriedades e periodicidade ao longo da Tabela Periódica 16 Raio atómico 17 • Ao longo do grupo: 17 • Ao longo do período: 17 Energia de Ionização 18 • Ao longo do grupo: 18 • Ao longo do período: 18 Relação entre raio atómico e raio Iónico 19 Raio atómico / raio do ião positivo 19 Raio atómico / raio do ião negativo 19 Conclusão 20 Bibliografia 21 Introdução Este trabalho foi realizado…

Hibridização do carbono Orbitais A teria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visao da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência tem uma influência na estabilidade da molécula. Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, (AOs) do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem…

Teoria dos Orbitais Moleculares Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Antecedentes... • A teoria de ligação de valência (TLV) não cosnsegue explicar com eficiência a formação de moléculas poliatômicas. Uma definição... • Orbitais moleculares são construídos através de combinações lineares de orbitais atômicos. Nestas combinações, altos coeficientes presentes na expressão matemática indicam uma alta probabilidade de encontrarmos elétrons. • Cada orbital molecular…

octeto através do compartilhamento de elétrons. Octeto: significa o nível de valência com a configuração s2p6, que é a configuração estável característica dos gases nobres. Uma exceção é o átomo de hidrogênio, que preenche sua camada de valência, o orbital 1s, com dois elétrons. Um único par de elétrons compartilhados é simbolizado por A−B; ligações duplas (A=B) consistem de dois pares de elétrons compartilhados; ligações triplas (A≡B) consistem de três pares de elétrons compartilhados.…

Teoria do Orbital Molecular Marcio Winicius Ícaro Aguiar Perez Introdução Estão expostos neste trabalho os conceitos de: -Teoria do Orbital Molecular: que auxilia na visualização das ligações covalentes; -Orbitais Ligantes e Antiligantes: classificados de acordo com o nível de energia, tipo de interferência; -Ordem de Ligação: representa o número de ligações entre um par de átomos. Teoria do Orbital Molecular Para que haja uma ligação química é necessário que haja uma superposição,

SOBREPOSIÇÃO DOS ORBITAIS LIGANTES (OVERLAP – REGIÃO COMUM) 4. RESPEITA A REGRA DO OCTETO 5. PARA ELEMENTOS COM ORBITAIS d A VALÊNCIA PODE SER 6. 7. EXPANDIDA REPULSÕES ELÉTRON-ELÉTRON SÃO MINIMIZADAS ASSUME-SE QUE A MOLÉCULA FORMADA TEM ENERGIA MENOR QUE OS ELEMENTOS INICIAIS ESTRUTURA MOLECULAR -A PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR UM ELÉTRON s EM ALGUMA DIREÇÃO PARTICULAR EM RELAÇÃO AO NÚCLEO É A MESMA EM TODAS AS DIREÇÕES. -OS ELÉTRONS p PODEM OCUPAR UM DOS 3 ORBITAIS…

ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente. (Z ef )(e) Força  r2 2 Todos estes métodos dão aproximadamente os mesmos valores aos elementos individuais. Em geral a eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons na camada de valência e com diminuição do tamanho do raio atômico. Uma ligação iônica…

caracterização das orbitais Orbital: zona do espaço onde é provável encontrar o electrão com uma probabilidade de 95%. Para caracterizar as orbitais atómicas são necessários três números parâmetros – quânticos; n, l e m l ➢ n - número quântico principal ← indica o nível de energia do electrão no átomo; ← constitui também uma medida do tamanho da nuvem electrónica e varia de n = 1 a n = ∞, por números inteiros; ← quantifica o afastamento da orbital…