Orbitais Atomicos

MODELO ATÔMICO ATUAL Em 1913, o modelo proposto por Bohr trouxe um avanço ao considerar níveis quantizados de energia, mas ainda apresentava inúmeros problemas, já que muita coisa permanecia sem explicação. O modelo atômico atual é um modelo matemático- probabilístico que se baseia em dois princípios: - Princípio da Incerteza de Heisenberg: Esse princípio deixa clara a impossibilidade de determinar a exata posição do elétron a partir da energia e da velocidade. Por este…

poderiam encontrar os eletrões. (O eletrão ocupa uma orbital) nuvem eletrónica do átomo de hidrogénio Orbital é uma zona do espaço onde é provável encontrar eletrões. A representação esquemática dessa zona denomina-se nuvem eletrónica. IMPORTANTE SÓ PARA CONHECER… Shrödinger ao resolver a equação matemática que traduziu o modelo probabilístico, fez surgir 3 parâmetros, designados por números quânticos, que caracterizam as orbitais do átomo de hidrogénio e dos…

nitrogênio, enxofre e fósforo, tinham indubitavelmente mais que uma valência possível, embora Kekulé sempre tivesse rejeitado a ocorrência de valências múltiplas. Em 1869, quando Mendeleev publicou sua classificação periódica, que era baseada em pesos atômicos, constatou que as valências dos elementos seguiam um padrão simples dentro da tabela. Em 1901, o químico Gilbert Newton Lewis tentou explicar a tabela periódica em termos de distribuição eletrônica, porém, o conhecimento…

Química Tecnológica Lista de Exercícios Unidade III Estrutura Eletrônica dos Átomos 1-Quais as diferenças entre o modelo atômico de Rutherford e o de Bohr? Rutherford propôs que um átomo é formado de um núcleo pequeno e denso, onde residem os prótons (cargas positivas) e igual número de elétrons (cargas negativas), em volta do qual gravitam os elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. Bohr propôs que um átomo é formado por um…

Lista de Exercícios sobre Hibridização 1) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo sigma ou pi. A ligação é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação , a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação. Na estrutura representada acima, tem-se: a) 2 ligações e 6 ligações  b) 2 ligações e 8 ligações  c) 4 ligações e 4 ligações  d) 6 ligações…

EXERCÍCIOS ORBITAIS MOLECULARES (1) (a) Quais são as similaridades e as diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares? (b) Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia mais baixa do que o elétron em um átomo de hidrogênio? (c) Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula? (2) (a) Por que o orbital molecular antiligante do H2 está com energia mais alta que o elétron em um átomo de hidrogênio? (b) O princípio de exclusão de Pauli…

elementos. E na tentativa de explicar o que acontece, criou-se a hibridação, assim desta forma, hibridação é a mistura de orbitais atômicos puros, que originam orbitais atômicos híbridos equivalentes entre si, porém diferente dos orbitais puros originais. Os orbitais dos subníveis atômicos s e p misturam, dando origem aos orbitais híbridos sp3, sp2 e sp, pela superposição de orbitais semipreenchidos. DESENVOLVIMENTO O primeiro passo para o esclarecimento da estrutura geométrica…

100 4.4 Conceitos importantes.......................................................................................102 4.4.1 Distâncias interatômicas.................................................................................102 4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos.............................................................................103 4.4.2 Forças e energias de ligação .........................................................................103 4.5 Ligações iônicas…

partir de organismos vivos é chamada de química dos produtos naturais. COOH CH2OH HCOH O O OOCCH3 HO ASPIRINA – Ácido Acetilsalicílico CAP. 1 OH VITAMINA C – Ácido Ascórbico 9 Porque o Carbono é especial?  Carbono  Nº atômico 6;  2° período da tabela periódica;  Compartilha 4 e- de valência; 1s2 2s2 2p2 4 elétrons na camada de valência  Tetravalente CAP. 1 14 IV A 6 C CARBONO 12,0107 10 Teoria Estrutural por Kekulé, Couper…

dispostos por ordem de número atômico crescente e em uma forma que reflita a estrutura dos elementos. Este sistema estabelece que as propriedades físicas e químicas dos elementos tendem a repetir-se, de forma sistemática, conforme se aumenta o número atômico. Como se observa na Figura 1.2, por exemplo, e mostrado na figura ao lado, cada espaço reservado ao elemento químico na Tabela Periódica permite expressar algumas informações sobre este; como por exemplo, o número atômico e a…