Modelo Atômico Atual

MODELO ATÔMICO ATUAL

Em 1913, o modelo proposto por Bohr trouxe um avanço ao considerar níveis quantizados de energia, mas ainda apresentava inúmeros problemas, já que muita coisa permanecia sem explicação.
O modelo atômico atual é um modelo matemático- probabilístico que se baseia em dois princípios:
- Princípio da Incerteza de Heisenberg: Esse princípio deixa clara a impossibilidade de determinar a exata posição do elétron a partir da energia e da velocidade. Por este motivo, buscou-se, então, trabalhar com a provável região onde é possível encontrá-lo.
- Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma partícula-onda.
Baseado nestes dois princípios, Erwin Schrödinger criou o conceito de Orbital.
Orbital é a região onde é mais provável encontrar um elétron.
Dirac calculou estas regiões de probabilidade e determinou os quatro números quânticos: principal, secundário, magnético e de spin.

Número quântico principal (n): este número quântico localiza o elétron em seu nível de energia. Ele assume valores que vão de 1 até o infinito, mas para os átomos conhecidos atualmente com, no máximo, 7 camadas, teremos uma variação de 1 até 7. n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Nível 1 – Camada K
Nível 2 – Camada L
Nível 3 – Camada M
Nível 4 – Camada N
Nível 5 – Camada O
Nível 6 – Camada P
Nível 7 – Camada Q

Número quântico secundário (l): localiza o elétron no seu subnível de energia e dá o formato do orbital. Pode assumir valores que vão desde ZERO até n - 1. Para átomos conhecidos: l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Cada valor de nível "l" indica a presença de um subnível. Os subníveis são representados pelas letras minúsculas s, p, d, f, g, h, i, etc. valor de "l" 0 – Subnível s valor de "l" 1 – Subnível p valor de "l" 2 – Subnível d valor de "l" 3 – Subnível f valor de "l" 4 – Subnível g valor de "l" 5 – Subnível h valor de "l" 6 – Subnível i