Orbitais Atomicos

favorecendo assim novas condições para a formação da matéria. 2 Modelo atômico MODELOS Os modelos são formulados para tentar explicar, por exemplo, algo que não se vê pelo fato de ser muito pequeno (átomo) ou estar distante. Conhecer distribuição a estrutura atômica elétrons, suas magnéticas, suas dos propriedades é saber energias, entalpias a suas de ionização, etc. 3 2 – TEORIA ATÔMICA 4 CRONOLOGIA DOS MODELOS ATÔMICOS 450 a.C. - Leucipo A matéria pode se…

ESTRUTURA DO ÁTOMO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > NÚMERO ATÔMICO (Z) Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z. Z=P Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro. P=E NÚMERO DE MASSA (A) Outra…

cientistas e datas. Mostrar-se-á uma breve explicação sobre a formação da matéria, de forma simples falando sobre o átomo e suas partículas também sobre exclusivamente o átomo, sobre toda sua formação, estrutura, energia, etc. Os primeiros modelos atômicos Alguns filósofos da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formadas por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas ÁTOMOS (a palavra átomo, em grego, significa indivisível). No…

carregadas positivamente, e os nêutrons não possuem carga. Essas duas partículas constituem o núcleo atômico e são virtualmente responsáveis pela massa atômica. Os elétrons são carregados negativamente e encontram-se circulando o núcleo em órbitas definidas. Cada átomo contém um número de elétrons igual ao de prótons e por isso é eletricamente neutro. p+ = e- Z = p+ = e- Z = número atômico Um próton é partícula nuclear com carga positiva igual à do elétron e massa…

ligação covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons que se associa a ligação covalente é compartilhado entre os dois átomos na região onde os orbitais se superpõem. A força da ligação é proporcional à superposição dos orbitais atômicos. Em consequência os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição entre os orbitais. Quando a sobreposição é frontal, há uma maior penetração de orbitais,…

Estrutura Atômica  Modelo atômico de Dalton (1803) − Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos; − Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos; − Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades; Estrutura Atômica  Modelo atômico de Dalton (1803) − As transformações químicas consistem em…

(TLV) Ligação  (sigma). Da coalescência de duas orbitais s ou px (considerando a aproximação dos dois átomos ao longo do eixo dos xx, estas últimas coalescem de topo), formar-se-á uma nuvem electrónica de simetria cilíndrica em torno do eixo internuclear, designando-se a ligação formada por ligação  (sigma). Orbital 2px atómica Orbital 2px atómica Ligação sigma) Teoria da ligação de valência (TLV) Ligação  (pi). A coalescência de duas orbitais py ou de duas pz, que coalescem…

inteiros: o número atômico Z e o número de massa A. O número atômico Z é o número de prótons no núcleo. O número de massa A é o número total de núcleons (prótons + nêutrons) no núcleo. Pode-se ver destas definições que o número de nêutrons no núcleo é igual a A – Z. Um átomo específico é identificado pelo símbolo do elemento com número atômico Z como um índice inferior e o número de massa A como um índice superior. Por exemplo, refere-se a um átomo de oxigênio com um no atômico 8 e um…

hidrogênio não tem direção preferida para formar ligações. Os elétrons p se distribuem nos lóbulos de carga, havendo três nuvens eletrônicas perpendiculares entre si. Os orbitais p estão dirigidos segundo eixos definidos e portanto formarão ligações segundo uma direção preferencial. 2s pz 1s px py 1.2- Hibridização dos orbitais do carbono O carbono se localiza na família 14 da tabela periódica, possuí quatro elétrons na camada de valência e a seguinte distribuição…

energias dos orbitais Funções Angulares Determinam as orientações Funções de Onda e Níveis de Energia Equação de Schrodinger Funções de onda •Partícula na caixa Somente alguns comprimentos de onda podem existir na caixa, exatamente como ocorre com uma corda esticada, que só aceita certas freqüências. (ver figura pag. 124) Funções de onda As energias permitidas para uma partícula de massa m em uma caixa de dimensão de comprimento L são: 2 2 n h En  8mL2 Modelos Atômicos…