Orbitais Atomicos

em uma região ao redor do núcleo. Orbital atômico A distribuição de probabilidade sobre um núcleo atômico (ou seja, a função de onda = atômico orbital). Amplitudes - magnitudes numéricas Signs - positivo ou negativo Nodes - valores da função de onda é igual a zero (dada por números quânticos) Exclusão de Pauli princípio Dois elétrons não podem ter números quânticos idênticos. Cada orbital atômico pode ter, no máximo, dois elétrons. Princípio Aufbau Orbitais atómicas são preenchidos…

Fótons 9 1.5. Dualidade onda partícula da matéria 9 1.6. O princípio da incerteza 10 1.7. Funções de onda e níveis de energia 10 1.8. Espectros atômicos 11 1.9. Orbitais atômicos 11 1.10. Spin do elétron 12 1.11. Energia dos orbitais 12 2. CITAÇÃO 13 3. .REFERENCIAL TEÓRICO 14 1. INTRODUÇÃO 1.1. A descoberta da estrutura atômica O modelo atômico atual, foi aceito e concebido por Max Karl Ernst Ludwig Planck, quando ele anunciou em 1900 no dia 4 de dezembro na sociedade…

Os modelos atômicos dos cientistas: Demócrito de Abdera Por volta de 400 anos a.C. filósofo grego Demócrito sugeriu que a matéria não é contínua, isto é, ela é feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas foram chamadas de átomos (a palavra átomo significa, em grego, indivisível). Demócrito postulou que todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos: terra, ar, fogo e água. Demócrito baseou seu modelo na intuição e na lógica. No entanto foi

Iônica Covalente E. Eletropositivo + E. Eletropositivo Metálica Ligação Covalente SOBREPOSIÇÃO ORBITAIS ATÔMICOS Ligação Covalente HA + HB HA HB Atração recíproca dos dois núcleos pelos elétrons TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) Linus Pauling Prêmio Nobel: Química e da Paz The Nature of the Chemical Bond TLV Sobreposição de Orbitais Atômicos Semi-Preenchidos Elétrons de Valência Localizados Entre os Núcleos Exemplos H2 HF…

Monique Angelo 03 Orbitais atômicos • Átomo • Núcleo • Eletrosfera • Níveis (camadas) : K, L, M, N, O, P, Q... • Subníveis (subcamadas): s, p, d e f • Orbitais • Região de maior probabilidade de se encontrar um elétron • O orbital pode ser representado por quadrículas (simbólica) • Cada uma contendo no máximo 2 elétrons com spins opostos Orbitais atômicos • Orbitais atômicos • átomos isolados sem ligação química • s, p, d e f • Formas diferentes (probabilidade) Orbitais atômicos …

Porque Mendeleev na sua versão original da tabela periódica deixou espaços vazios? Como ele previu as propriedades dos elementos que deveriam ocupar esses espaços? R= Mendeleev, descobriu que, se arrumasse os elementos na ordem do aumento dos pesos atômicos, os elementos com propriedades semelhantes ocorriam em intervalos periódicos. Mendeleev pensou em dividir esta lista de elementos em series de linhas e empilhá‐las, com elementos de propriedades semelhantes arrumados em colunas…

Hibridização de Orbitais DOCENTE: Profa. Dra. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência: As ligações entre os átomos são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Um par de elétrons de spins opostos situado entre um par de átomos constitui uma ligação. Formação da Ligação Covalente em H2, HF e F2 H2 HF F2 Fonte: KOTZ, 2005. Em resumo, os pontos principais da abordagem da ligação, segundo a Teoria Ligação de Valência são: Os orbitais…

Representações de orbitais moleculares de modo espacial A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla, conforme se observa a seguir: O texto “Hibridização do tipo sp3” mostra detalhadamente como ocorre a hibridização do carbono. Relembrando: a hibridização é a “mistura” de orbitais…

também aos arranjos desses átomos. Ciência Central 1 11/03/2015 Porque estudar química? Modelos atômicos A origem da palavra átomo A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC. Demócrito: todo tipo de matéria era formado por diminutas partículas que denominou átomos (indivisíveis). Platão e Aristóteles: não poderia haver partículas indivisíveis. Modelo Atômico de Dalton No início do século XIX, entre 1803 e 1807, John Dalton retomou a…

representação pictórica de entidades quânticas em Química”. A representação pictórica de entidades quânticas em Química A teoria dos orbitais moleculares é o primeiro contato que o aluno de Ensino Médio tem com a física quântica, que é feito por meio de uma representação pictórica dos orbitais atômicos e moleculares. Em algumas representações pictóricas, os orbitais atômicos e moleculares são visualizados como algo fluido, homogêneo e suave, como uma nuvem uniforme e contínua. Em…