Teoria das ligações químicas

FCAV/UNESP
DISCIPLINA: Química Orgânica
ASSUNTO: Teoria da Ligação de
Valência e Hibridização de Orbitais
DOCENTE: Profa. Dra. Luciana M. Saran

Segundo a Teoria da Ligação de Valência:

As ligações entre os átomos são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos.
Um par de elétrons de spins opostos situado entre um par de átomos constitui uma ligação.

Formação da Ligação Covalente em H2, HF e F2
H2

HF

F2

Fonte: KOTZ, 2005.

Em resumo, os pontos principais da abordagem da ligação, segundo a Teoria
Ligação de Valência são:
Os orbitais sobrepõem-se para formar uma ligação entre dois átomos;
Dois elétrons, de spins opostos, podem ser acomodados nos orbitais sobrepostos;
Devido à sobreposição dos orbitais, os elétrons de ligação têm maior probabilidade de ser encontrados dentro da região do espaço influenciada por ambos os núcleos.

HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS ATÔMICOS
A Teoria da Hibridização dos Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar a ligação no CH4 e em outras moléculas.
Segundo a teoria de Pauling, um novo conjunto de orbitais, chamado orbitais híbridos, pode ser criado pela mistura de orbitais s, p e d de um átomo. O número de orbitais híbridos é sempre o mesmo que o número de orbitais atômicos que são mesclados para criar o conjunto de orbitais híbridos. Geometria do CH4 prevista pela Teoria da RPECV

Fonte: BARBOSA, 2004.

O modelo orbital da sobreposição usado para o H2 e o F2, sem modificação, não é adequado para descrever a ligação em CH4.
Justificativas:
- Os três orbitais para os ede valência 2p do C são ortogonais, com ângulos de
90º e não correspondem ao ângulo tetraédrico de
109,47º;
- O C no estado fundamental apresenta apenas 2edesemparelhados.
Fonte: KOTZ, 2005.

Hibridação dos Orbitais e
Forma Tridimensional das Moléculas
Orbitais Híbridos sp3 no átomo de carbono, C

Fonte: BARBOSA, 2004.

Orbitais Híbridos sp3 no átomo de carbono, C