Produçao

1. Porque Mendeleev na sua versão original da tabela periódica deixou espaços vazios? Como ele previu as propriedades dos elementos que deveriam ocupar esses espaços?
R= Mendeleev, descobriu que, se arrumasse os elementos na ordem do aumento dos pesos atômicos, os elementos com propriedades semelhantes ocorriam em intervalos periódicos. Mendeleev pensou em dividir esta lista de elementos em series de linhas e empilhá‐las, com elementos de propriedades semelhantes arrumados em colunas verticais chamadas grupos. Ele insistia em colocar os elementos em colunas, mesmo que isto implicasse deixar alguns espaços em branco na tabela. Ele interpretou que os elementos que a preencheriam ainda não haviam sido descobertos.

2. Qual propriedade dos átomos Mendeleev usou para ordenar os elementos na sua proposta de tabela periódica?
R= A propriedade que ele usou para ordenar os elementos foi em ordem crescente de massa atômica.

3. Analise os blocos de elementos da tabela periódica e descreva as características comuns aos elementos classificados como metais e não-metais.
R= METAIS: condutividade elétrica e térmica, brilho, maleabilidade e ductibilidade. NÃO-METAIS: não apresentam propriedades metálicas

4. Construa um gráfico da variação dos raios atômicos com o número atômico e explique o que ocorre.
R=

5. Explique porque os elementos mais densos estão no sexto período da tabela periódica.
R= Os elementos do sexto período são elementos que vem após os lantanídeos por isto, são chamados de pós‐lantanídeos. Os lantanídeos apresentam uma acentuada redução de tamanho devido, ao aumento de forma mais intensa, maior do que o esperado, da carga nuclear efetiva ao longo da série. Este fenômeno é conhecido como contração dos lantanídeos. Como conseqüência os raios dos elementos do sexto período são menores do que os projetados para os mesmos. O aumento das massas atômicas desses elementos e o tamanho reduzido favorecem a empacotamentos mais densos