Ligação covalente
LIGAÇÃO QUÍMICA
Principais Tipos de Ligação Química
Iônica
Covalente
Metálica
E. Eletropositivo + E. Eletronegativo
E. Eletronegativo + E. Eletronegativo
Iônica
Covalente
E. Eletropositivo + E. Eletropositivo
Metálica
Ligação Covalente
SOBREPOSIÇÃO ORBITAIS ATÔMICOS
Ligação Covalente
HA + HB
HA
HB
Atração recíproca dos dois núcleos pelos elétrons
TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV)
Linus Pauling
Prêmio Nobel: Química e da Paz
The Nature of the Chemical Bond
TLV
Sobreposição de Orbitais Atômicos Semi-Preenchidos
Elétrons de Valência Localizados Entre os Núcleos
Exemplos H2
HF
F2
Ligação Sigma
Formação de Ligações Sigma
Ligação π
Exemplo para N2
Moléculas Multicêntricas
Como explicar: BF3, CH4, H2O, NH3, etc ?????????????????????????????????????
Linus Pauling: Hibridização
Mistura dos orbitais atômicos do átomo central (funções de onda)
Linus Pauling: Hibridização
Mistura dos orbitais atômicos do átomo central (funções de onda)
Novo conjunto de orbitais (híbridos)
Nova orientação/Nova Energia
Maior região de sobreposição orbital
Hibridização sp
Molécula BeH2
180º H Be H
Be: 1s2 2s2
Be: 2s + 2p
sp
sp Orbitais: pex; 2py e 2pz inalterados
1s2 2s2 2p
Rearranjo eletrônico
Combinação de 1 orbital s com 1 orbital p
2 Orbitais híbridos sp
Linear
BeH2
Hibridização sp
Formação de dois orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp
• •• • •F• B ••• F •••
Boron configuration ↑↓ ••• F• 1s •• ↑↓ 2s ↑ 2p
Triangular Planar ângulo: 120º
Hibridização sp2
B: 2s + 2px + 2py Orbital: pex; 2pz inalterado
1s2 2s2 2p
sp2 sp2 sp2
Rearranjo eletrônico
Combinação de 1 orbital s com 2 orbitais p
3 Orbitais híbridos sp2
Hibridização sp2
Formação de três orbitais SEMI-PREENCHIDOS sp2
Hibridização sp3 o 109o 109
1s2
2s2
2p
Configuração do C