Orbitais Atomicos

muitas outras observações, mas, ela apresentou uma situação embaraçosa. A luz é uma onda ou ela compõe-se de partículas? o Comporta-se macroscopicamente como uma onda, mas consiste em um conjunto de fótons. o Quando examinamos o fenômeno em nível atômico, observamos suas propriedades de partículas. Dualidade onda - partícula EXERCÍCIOS 1- Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm. 2- (a) Um lazer emite luz com frequência de 4,69 x 1014 s-1. Qual a energia…

• Vamos analisar duas teorias quânticas: ▫ A teoria da ligação de valência ▫ A teoria dos orbitais moleculares Teoria Básica: TLV • De acordo com a TLV, há formação de uma ligação entre 2 átomos quando se cumprem as seguintes condições: ▫ Um orbital de um átomo ocupa parte da mesma região do espaço que um orbital de outro átomo = os orbitais se superpõem ▫ O número total de elétrons nos 2 orbitais não é maior que 2. • A força da ligação depende do grau de superposição, quanto maior a

Teoria dos Orbitais Moleculares Princípios e aplicações Prof. Norberto Gonçalves I) Introdução A Teoria dos Orbitais Moleculares surgiu como um modelo aprimorado de ligação química, dentro do contínuo esforço para explicar de forma adequada certas propriedades moleculares (p.e., paramagnetismo do O2). Veja as principais diferenças: • Teoria de Ligação pela Valência • Linus Pauling; • Os elétrons de valência estão localizados entre os átomos (ou são pares isolados); • Orbitais…

mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a…

cancelam Molécula polar 8 Orbital Atômico - Chama-se orbital à região do espaço onde, com maior probabilidade pode-se encontrar o e - . Existem diferentes tipos de orbitais com diferentes tamanhos e formas dispostas em torno do núcleo. 5p 4d E n e r g i a 5s 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s Níveis de energia de alguns orbitais atômicos - O orbital correspondente ao nível de energia mais baixo denominase 1s (esfera). - Nível de energia imediatamente superior, orbital 2s (esfera).…

(σs-s): interpenetração de dois orbitais atômicos do tipo s. • Sigma s-p (σs-p): interpenetração de um orbital atômico do tipo s e um orbital atômico do tipo d. • Sigma p-p (σp-p): interpenetração de dois orbitais atômicos do tipo p. Exemplo ligação Sigma e Pi Propeno: C3H6 Etino : C2H2 Hibridização 3, SP 2 SP e SP Átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica),…

emitidas pelo átomo determinadas radiações, então, dentro do átomo, o electrão só pode ter certas energias e não todas, ou seja a energia do átomo está quantizada”. Com base no estudo do espectro do átomo de hidrogénio Bohr criou o seu próprio Modelo Atómico que tem os seguintes pressupostos: 1. O electrão gira à volta do núcleo em órbitas circulares com energia bem definida e que pode ser calculada a partir da seguinte expressão matemática: En = - 2,18×10-18 / n2 J Equação de Bohr …

QUÍMICA GERAL A EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO De Leucipo (450 a .C.) a Dalton (1808 d.C.) Por volta de 450 a . C., o filósofo grego Leucipo afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores. Mas haveria um limite? Chegar-se-ia até uma partícula que fosse indivisível? Leucipo sugeriu que essa divisão teria um limite. Demócrito, discípulo de Leucipo, defendeu a idéia do mestre e anunciou a sua convicção de que a menor partícula de qualquer classe de matéria era indivisível

mundo o seu modelo atômico (“átomo nucleado”), concluindo que o átomo possui um grande espaço vazio, onde estão os elétrons (eletrosfera), e um núcleo, que possui carga elétrica positiva e onde se acha concentrada a massa do átomo. Muitos cientistas da época sentiram-se impelidos a acreditar que o átomo se assemelhava a um sistema solar, em que o núcleo se assemelharia ao Sol e os elétrons aos planetas. Essa ideia ficou conhecida como “modelo planetário” ou “modelo atômico …

elementos podem ser obtidos por diversas técnicas. Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. Pode ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente. Força (Z ef )(e) 2 r  Com a regra do octeto é possível…