Química

Teoria da Ligação de Valência
Química Inorgânica 1 Prof. Dra. Sibele Pergher

Introdução
• O modelo RPECV é, usualmente, satisfatória para previsão das geometrias moleculares. • Para entender a ligação e a estrutura eletrônica, porém é preciso lançar mão da mecânica quântica. • Vamos analisar duas teorias quânticas:
▫ A teoria da ligação de valência ▫ A teoria dos orbitais moleculares

Teoria Básica: TLV
• De acordo com a TLV, há formação de uma ligação entre 2 átomos quando se cumprem as seguintes condições:
▫ Um orbital de um átomo ocupa parte da mesma região do espaço que um orbital de outro átomo = os orbitais se superpõem ▫ O número total de elétrons nos 2 orbitais não é maior que 2.

• A força da ligação depende do grau de superposição, quanto maior a superposição, maior a força de ligação • Os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição dos orbitais

Exemplos:
• Formação do H2: as ligações H-H se formam quando os orbitais 1s de cada átomo, se superpõem

Exemplos:

Exemplos:
• HF • NH3

• H2O

• H2O: Visto que os orbitais p estão orientados a 90º um do outro se esperava que o ângulo da ligação fosse 90º. Na realidade o ângulo é 104,5º. • Explicação: as ligações O-H são altamente polares, os átomos de H transportam substancialmente carga positiva e assim se repelem um do outro. • NH3: o ângulo é 107º em vez de 90o

Orbitais Hibridos
• A simples visão da superposição de orbitais atômicos semicheios que desenvolvemos não pode ser usada para justificar todas as estruturas moleculares. • Talvez se conclua que o numero de ligações formadas por certo átomo é igual ao número de elétrons desemparelhados na sua camada de valência. • Exemplo anteriores: • F : 1s2 2s2 2p5 H–F • O : 1s2 2s2 2p4 H–O–H

• Com o C esperaríamos, inicialmente, serem formadas apenas 2 ligações com o H, visto que a camada de valência do carbono contém 2 elétrons não emparelhados: • C: 1s2 2s2 2p2 • As espécies CH2,