Orbitais Atomicos

O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica). O modelo proposto por ele é chamado modelo da bola de bilhar. O modelo atômico proposto por ele é chamado modelo do pudim de passas. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o Sol representando o núcleo e os planetas, os elétrons. …

químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico: a) 9 b) 27 c) 37 d) 39 e) 41 7. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os números quânticos: n = 3, l = 2 e m = 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: a) 24 b) 25 …

N = 4, quais valores possíveis de l? b) Com l = 2, quais valores possíveis de ml? 03 – a) Com N = 5, quais valores possíveis de l? b) Com l = 3, quais valores possíveis de ml? 04 – Dê os valores de N, l, ml para a) cada orbital na subcamada 2p; b) cada orbital na subcamada 5d. 05 – Quais, entre os seguintes, são valores permitidos dos números quânticos: a) N = 2, l = 1, ml = 1. b) N = 1, l = 0, ml = -1. c) N = 4, l = 2, ml = -2. d) N = 3, l = 3, ml = 0. No caso de…

tabela periódica, a força da ligação entre o elemento eletronegativo e o hidrogênio é o efeito dominante, esta força de ligação com o próton diminui à medida que descemos na coluna, devido à efetividade da superposição de orbital entre o orbital 1s do hidrogênio e os orbitais dos elementos eletronegativos maiores na coluna da tabela periódica. Quanto menor a intensidade de superposição orbitalar, mais fraca é a ligação e mais forte é o ácido. Como o HI tem menor força de ligação…

ligação atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são númerosinteiros?Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteirosporque(a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que…

primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica). O modelo proposto por ele é chamado modelo da bola de bilhar. O modelo atômico proposto por ele é chamado modelo do pudim de passas. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o Sol representando o núcleo e os planetas, os…

ATOMÍSTICA - PROFESSOR ALEX CAMPOS 1. (Udesc) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a: a) 15 b) 14 c) 13 d) 17 e) 16 2. (Espcex (Aman)) Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os…

…à excitação de um electrão para um nível de energia superior.” B. …à perda de energia por um electrão.” C. …ao movimento de um electrão mais afastado do núcleo.” D. …ao ganho de energia por um electrão.” E. …ao movimento de um electrão numa orbital.” 3. “Ao conjunto das riscas negras observadas no espectro solar chama-se espectro de absorção e têm por origem a … A. …emissão de energia por parte dos átomos presentes no interior do núcleo do Sol.” B. …absorção de energia por parte dos

estrutura atômica e ligação inter atômica? Se são feitos dos mesmos átomos, porque são tão diferentes? 4 Estrutura Atômica Conceitos Fundamentais - O Átomo - O Número Atômico é o n° de prótons presentes em um elemento químico. Um átomo eletricamente neutro ou completo, tem seu n° de elétrons igual ao n° atômico 5 Estrutura Atômica Conceitos Fundamentais - O Íon - Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações. 6 Estrutura Atômica…

abaixo, assinale a opção ERRADA: a. Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso, são exemplos de “hidrogenóides”. b. No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. c. No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. d. A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que passa pelo núcleo. e. As freqüências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às emitidas pelo átomo de…