Orbitais Atomicos

1ª Lista de Exercícios: Modelos Atômicos, Estrutura Atômica, Tabela Periódica e Propriedades Periódicas. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda. Nome: Modelos atômicos 1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 2) Como os experimentos de descarga de gases em tubos de Crookes e outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas? 3) Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre…

relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo Z = 82, é correto afirmar que: a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois orbitais completos. b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons. c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, com catorze elétrons. d) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um incompleto. e) existem apenas dois elétrons na última…

1 - Compare, resumidamente, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, enfatizando as principais diferenças que existem entre os modelos. 2 - Ainda sobre os modelos atômicos, como o modelo de Bohr difere de um modelo planetário baseado na física clássica? 3 - Discuta o modelo atômico proposto por Bohr e mostre por que esta teoria é incompatível com o princípio da incerteza de Heisenberg. 4 - Escreva sobre os números quânticos. Dê o significado de cada um deles. …

•Moseley (1913): conceito de número atômico. A tabela periódica moderna. Organizada em ordem crescente de número atômico. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram. • A Tabela Periódica nos dias de hoje: Glenn Seaborg (1951) • A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). • Reconfigurou a tabela

número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Observe a tabela abaixo: |Elemento neutro |X |Y | |Número atômico

energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) b) c) d) e) Dalton. Thomson. Lavoisier. Rutherford. Bohr. 02) (Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um…

valores permitidos. 2) Se os níveis de energia atômicos não fossem quantizados, mas pudessem variar dentro de certos limites, como seria o aspecto do espectro atômico? 3) Sempre que os compostos de sódio se volatilizam em uma chama, esta apresenta uma cor amarela característica, quando substituímos o sódio por estrôncio à coloração característica da chama é vermelha. a) Dê uma explicação para estes fenômenos utilizando os conceitos do modelo atômico de Bohr. b) O modelo de Bohr é…

8=109,5° 9.25- As moléculas polares são CO, NCl3 e SF2. 9.29- (a) É o acúmulo de densidade eletrônica entre dois núcleos, ou seja, quando um orbital atômico de valência de um átomo se funde com o do outro átomo. (b)Significa que dois elétrons ligantes ocuparão um mesmo lugar no espaço. (c)Os conceitos fundamentais são o conceito de orbital atômico e o modelo de Lewis da ligação de par de elétrons. 9.30- 9.41- (a) H O |

LISTA EXTRA 01- MODELOS ATÔMICOS, CONCEITOS FUNDAMENTAIS DA ATOMÍSTICA- 1º ANO 01-(MACK SP)Sabendo-se que dois elementos químicos são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a)15 e 32. b)32 e 16. c)15 e 17. d)20 e 18. e)17 e 16. 02 - (UEPG PR) Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01.Os elementos A e B são isótopos. 02.Os elementos A e C são isóbaros

da energia. Espectro de emissão do Hidrogênio. Modelo atômico de Bohr. Dualidade onda-partícula. Funções de onda e níveis de energia. Números quânticos. Orbitais atômicos. Spin do elétron. Energia dos orbitais. Regra de Hund e princípio de exclusão de Pauli. Preenchimento dos orbitais e configuração eletrônica dos átomos. Configuração eletrônica e a tabela periódica. Carga nuclear efetiva. Periodicidade das propriedades atômicas: raio atômico; raio iônico; energia de ionização; afinidade…