Quimica

1 - Compare, resumidamente, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, enfatizando as principais diferenças que existem entre os modelos.

2 - Ainda sobre os modelos atômicos, como o modelo de Bohr difere de um modelo planetário baseado na física clássica?

3 - Discuta o modelo atômico proposto por Bohr e mostre por que esta teoria é incompatível com o princípio da incerteza de Heisenberg.

4 - Escreva sobre os números quânticos. Dê o significado de cada um deles.

5 - Escreva a configuração eletrônica dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
a) Zn; b) Ca; c) Hg; d) Na; e) K.

6 - Dê também a configuração eletrônica correta dos átomos a seguir e explique por que estes elementos apresentam configuração eletrônica irregular:
i) Cr (Z = 24); ii) Cu (Z = 29); iii) Nb (Z = 41)

7 - Escreva a configuração eletrônica para o Al (alumínio) e dê um conjunto de números quânticos para cada um dos elétrons com n = 3.

8 – Que elemento tem a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ?

9 – Mostre a distribuição eletrônica por subníveis e por orbitais do fósforo.

10 – Escreva um conjunto possível de números quânticos para os elétrons de valência do cálcio.

11 – Dê a configuração eletrônica do cobre, Cu, e dos seus íons +1 e +2. Algum desses íons é paramagnético? Quantos elétrons desemparelhados há em cada um deles? Qual o conjunto de números quânticos para o elétrons da camada de valência do cobre, Cu.

12 – Represente as configurações eletrônicas para V2+, V3+ e Co3+. Use diagramas de orbitais em caixas. Algum dos íons é paramagnético? Em caso afirmativo, dê o número de elétrons desemparelhados.

13 – Compare os elementos C, O e Si.

a) Coloque-os em ordem crescente de raio atômico.
b) Qual deles tema maior energia de ionização?
c) Qual deles tem a maior afinidade eletrônica?

14 – Qual é a tendência de tamanho nos íons N3-, O2- e F- ? Explique de forma simples o motivo para essa tendência.

15 -