Quimica Lista

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Londrina

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

Disciplina: Química Inorgânica I – QM83A.
1ª Lista de Exercícios: Modelos Atômicos, Estrutura Atômica, Tabela Periódica e
Propriedades Periódicas.
Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda.
Nome:
Modelos atômicos

1)

Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles

não são consistentes com a visão moderna do átomo?
2)

Como os experimentos de descarga de gases em tubos de Crookes e

outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas?
3)

Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre como este foi

inconsistente com os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e
Marsden.
O átomo nuclear

4)

Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula

resultante é um íon positivo. Explique.
5)

Um certo átomo tem um raio de 0,15nm. Se seu núcleo tem um raio de

1,5 x 10-6nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro. (O volume da esfera é
6)

4 3
r .)
3

Dê o número de: a) prótons e b) nêutrons que estão presentes no núcleo
14

dos seguintes átomos:
7)

N,

15

N,

179

Ta,

233

U.

Qual é a carga em coulombs num núcleo de um átomo de cobre?

Massas atômicas

8)

O cloro ocorre simultaneamente como uma mistura de dois isótopos:

(massa de 34,97u) e

35

Cl

37

Cl (massa de 36,97u). Se a abundância relativa do isótopo

35

Cl é de 75,77%, qual é a massa atômica de Cl?

O átomo de Bohr

9)

Descreva o modelo atômico de Bohr. Como ele difere do modelo

planetário baseado na física clássica?
10)

Como a existência de um espectro de linha favorece o modelo atômico de

Bohr?

1ª Lista de Exercícios de Química Inorgânica I – QM83A.

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