Lista de Quimica

Química Analítica Quantitativa
Lista de Exercícios 02 - Prof. JOEL ROCHA

1. Defina: solução padrão
2. Defina: ponto de equivalência
3. Defina: padrão primário
4. Defina: padrão secundário
5. Defina: ponto final em uma titulação (ou ponto de virada)

6. Que quantidade de NH3 é produzida a partir de 2 mol de H2 na reação N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g)?

R = 1,3 mol NH3

7. Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) e produzir o metal cromo? A equação química da reação é: 2Aℓ (ℓ) + Cr2O3 (s)  Aℓ2O3 + 2Cr(ℓ)

(massa molar do Cr2O3=152,0 g.mol-1 e a do Alumínio é 26,98 g.mol-1)

R = 3,55 x103 g

8. Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com 0,100 mol.L-1 de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0 mL da solução de base. determine a molaridade da solução de ácido oxálico.
R = 0,0760 mol.L-1

9. Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72g de cloreto de hidrogênio em 500 mL de solução para titular 25,0 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL de ácido foram adicionados. Qual era a molaridade da solução de hidróxido de cálcio?
R = 0,012 mol.L-1

10. Um estudante prepara uma solução de ácido clorídrico aproximadamente 0,1 mol.L-1 e deseja determinar precisamente a sua concentração. Colocou, então, 25 mL desta solução de HCl em um frasco e, após a adição de algumas gotas de ponto final foram necessários 37,46 mL da solução de NaOH. Qual a molaridade da solução HCl?
R = 0,116 mol.L-1

11. O “ácido estomacal” é o ácido clorídrico. Foram necessários 11,00 mL de KOH 0,0100 mol.L-1 para neutralizar 5,00 mL de suco gástrico em uma titulação. Qual era a concentração molar de HCl nesse fluido?
R = 0,0220 mol.L-1

12.Em uma titulação, uma amostra de volume de 15,00 mL de uma solução de H2SO4 necessitou de 36,42 mL de uma