Lista de Quimica

Lista 1- Química 2:

1.

Descreva matematicamente a Lei de Boyle.

2.

Escreva a Lei de Boyle.

3.

Uma certa quantidade de um gás ideal é encerrado em um aparelho que obedece a Lei de Boyle. Seu volume é 521 cm 3 a uma pressão de 54,7 KPa. Se a pressão do gás é aumentada para 103,5 KPa com redução de volume, qual será o novo volume ocupado pelo gás se a temperatura é mantida constante?

4.

A pressão de uma amostra de 71,4 mL de um gás ideal é 2,83 atm. Se o gás é comprimido à temperatura constante até seu volume atingir 19,61 mL, qual será a pressão final?

5.

Escreva a Lei de Charles.

6.

Deduza a Lei de Charles.

7.

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 1,5L à 25o. Se a temperatura aumente à 46oC, qual é o novo volume do gás se a pressão permanece constante?

8.

Uma amostra de gás ideal tem volume de 98dm 3 a -38,5oC. A que temperatura deve ser aquecida para que o volume final passe a ser 145 dm3 se a pressão for mantida constante?

9.

Escreva a Lei de Gay-Lusac da combinação de volumes.

10. Deduza a equação da Lei do gás ideal.
11. Escreva a Lei da Dalton das pressões ideais.
12. Suponha que uma amostra de 3,5g de gás O2 a 42oC é encerrada em um recipiente com capacidade de 7L. Considerando que o comportamento do gás é ideal, calcule a pressão do oxigênio em atm e em mmHg.
13. Amostras de O2, N2 e CO2 contém cada uma massa de 2,3g. Supondo que os gases sejam colocados conjuntamente em um recipiente de 8,5L a 112oC e considerando um comportamento de gás ideal, calcule a pressão total no interior do recipiente. Obs. Massas molares (g/mol): C=12; N=14 e O=16.