cap 9

9.1- Sim, o único ângulo possível para uma molécula trigonal plana é de 120°.
9.6- (a) 3 domínios; (b) 2 domínios; (c) 4 domínios; (d) 6 domínios.
9.11-
9.16- (a) 1=109,5°, 2=120°
(b) 3=109,5°, 4=120°
(c) 5=109,5°, 6=109,5°
(d) 7=180°, 8=109,5°
9.25- As moléculas polares são CO, NCl3 e SF2.
9.29- (a) É o acúmulo de densidade eletrônica entre dois núcleos, ou seja, quando um orbital atômico de valência de um átomo se funde com o do outro átomo.
(b)Significa que dois elétrons ligantes ocuparão um mesmo lugar no espaço.
(c)Os conceitos fundamentais são o conceito de orbital atômico e o modelo de Lewis da ligação de par de elétrons.
9.30-
9.41- (a) H O | || H—C —H C | / \ H H H(b) sp3, sp2
(c) O átomo de C em CH4 é hibridizado sp3; não há orbitais p não hibridizados disponíveis para a superposição pi necessária para ligações múltiplas. Em CH2O o átomo de C é hibridizado sp2, com um orbital atômico p disponível para formar a superposição pi na ligação dupla C=O.
9.55- (a) Ao se comparar os mesmos dois átomos ligados, a ordem de ligação e a energia de ligação estão diretamente relacionadas, enquanto a ordem de ligação e o comprimento de ligação estão inversamente relacionados. Quando comparando núcleos diferentes ligados, não existem relações simples.
(b) Não se espera que Be2 exista; ele tem ordem de ligação zero e não é energeticamente favorável sobre os átomos isolados de Be. Be2+ tem ordem de ligação 0,5 e é ligeiramente mais baixo em energia do que os átomos isolados de Be. Ele provavelmente existirá sob condições experimentais especiais, mas será instável.
9.60-