Orbitais Atomicos

Disciplina: Química APOSTILA : Atomística e Tabela Periódica ATOMÍSTICA : MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível. MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o átomo é constituído de uma região central pequena ,…

MODELOS ATÔMICOS O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga por volta de 400 a.C., com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores. Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a…

p p p Note que na camada de valência o nitrogênio possui três orbitais p com elétrons desemparelhados, isto é, três orbitais semipreenchidos. O nitrogênio estabelece portanto três ligações covalentes. N  N A ligação sigma é a primeira ligação covalente estabelecida entre os átomos, forma–se pelo entrosamento entre orbitais atômicos que estão dispostos ao longo de um mesmo eixo. Toda ligação covalente…

a matéria não poderia ser dividida infinitamente, mas partindo-a várias vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena:uma esferaindivisível, impenetrável e invisível. Com a ajuda de Lucrécio,a ideia dos filósofos teve rápida propagação Modelos Atômicos Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803 Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa…

Modelos Atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) John Dalton O professor da universidade inglesa New College de Manchester, John Dalton foi o criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico. Segundo Dalton: * átomos de elementos diferentes possuem propriedades

devem ser escritas de caneta. Não será aceito resposta final com lápis. - Considere os elementos com a seguinte estrutura: Z X A onde Z é o número atômico e A o número de massa. LISTA DE EXERCÍCIOS II 1 - Sobre elemento químico 79 Au ,pede-se: a) A distribuição eletrônica em ordem crescente de subníveis de energia. b) A representação de cada orbital com seus elétrons preenchidos. c) Quantos elétrons há em cada camada? 2 - Distribuir em ordem crescente de subníveis de energia os…

diagrama de Linus Pauling 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p O átomo de cálcio possui número atômico 20, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d O átomo de ferro tem número atômico 4f 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será: 5s 5p 5d 6s 6p 6d 7s 7p 5f A partir desta distribuição, podemos obter a…

MODERNO • A quantização de energias eletrônicas pode ser descrita em termos de orbitais, separados, discretos e que são níveis de energia. • Os orbitais são agrupados em subníveis de energia (s, p, d, f..) que são por sua vez agrupados em camadas de energia (K, L, M, N, O, P, Q). • Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, com spins antiparalelos. • A atribuição detalhada dos elétrons num átomo para estes orbitais, subníveis e níveis de energia é chamada de configuração…

Química Tecnológica Lista de Exercícios Unidade IV Estrutura Eletrônica dos Átomos 1- Em que Rutherford fundamentou seu modelo atômico? 2-Quais as diferenças entre o modelo atômico de Rutherford e o de Bohr? 3- Qual o problema do modelo atômico de Rutherford? 4- Um elétron, em uma certa órbita permitida, tem uma energia específica. De que maneira podemos determinar as energias correspondentes a cada órbita permitida? 5- De acordo com a teoria de de Broglie, qual…

| 2ª Questão (10,0 pontos) O diagrama seguinte representa os orbitais atômicos (OA’s) e os orbitais moleculares (OM’s) da molécula de dióxido de nitrogênio, NO2. [pic] a. Rotule os OM’s, indicando se são do tipo ( ou ( e se são orbitais moleculares ligantes (OML’s), orbitais moleculares antiligantes (OMAL’s) ou orbitais moleculares não-ligantes (OMNL’s). b. Faça o preenchimento eletrônico dos OA’s e dos OM’s. c. Calcule