Aula 1

11/02/2015

ESTRUTURA ATÔMICA

PROF. MSc ADLEY BERGSON

ESTRUTURA ATÔMICA

ELETROSFERA
CARGA NEGATIVA

NÚCLEO CARGAS
POSITIVAS E
NEUTRAS

O ÁTOMO MODERNO
• A quantização de energias eletrônicas pode ser descrita em termos de orbitais, separados, discretos e que são níveis de energia. • Os orbitais são agrupados em subníveis de energia (s, p, d, f..) que são por sua vez agrupados em camadas de energia (K, L, M, N, O,
P, Q).
• Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, com spins antiparalelos. • A atribuição detalhada dos elétrons num átomo para estes orbitais, subníveis e níveis de energia é chamada de configuração eletrônica do átomo.

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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA

K
L
M
N
O
P
Q

1s2
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2

2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6

3d10
4d10 4f14
5d10 5f14
6d10

Elétrons = Prótons
Ultima camada de energia = camada de valência

DISTRIBUICAO ELETRONICA DE IONS:
Devemos sempre partir de um átomo no estado neutro se quisermos fazer a distribuição eletrônica para um íon.
Caso trate de um CATION, devem-se retirar os elétrons que foram perdidos a partir do nível e subnivel mais externo do átomo no estado fundamental. Se for um ANION, devem-se adicionar os elétrons ainda incompletos que foram ganhos no nível e no subnivel mais externos do átomo no estado fundamental.
Observe o seguinte exemplo. O átomo de ferro que tem 2 elétrons na ultima camada (camada N) perde dois elétrons, transformando-se no ion
Fe2+. A distribuição eletrônica por camadas do Fe2+ ficaria assim:
K: 1s2;
K: 1s2
L: 2s2, 2p6;
L: 2s2, 2p6
M: 3s2, 3p6, 3d6
M: 3s2, 3p6, 3d6
N: 4s2

Uma maneira alternativa de representar a estrutura eletrônica de um átomo é representar os orbitais por quadrados e os elétrons por pequenas setas: H=

1s

Be=

O=

= 1s1
2p

1s 2s

1s

2s

2p

= 1s2 2s2

= 1s2 2s2 2p4

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MASSA ATÔMICA E NÚMERO ATÔMICO
• O número atômico Z é o número de prótons no núcleo – índice inferior.
A
Z

• A massa atômica A é a somatória de prótons + nêutrons, no núcleo –