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Química Tecnológica

Lista de Exercícios Unidade IV

Estrutura Eletrônica dos Átomos

1- Em que Rutherford fundamentou seu modelo atômico?

2-Quais as diferenças entre o modelo atômico de Rutherford e o de Bohr?

3- Qual o problema do modelo atômico de Rutherford?

4- Um elétron, em uma certa órbita permitida, tem uma energia específica. De que maneira podemos determinar as energias correspondentes a cada órbita permitida?

5- De acordo com a teoria de de Broglie, qual a relação existente entre o movimento de uma partícula de matéria e o comprimento de onda?

6- O que é o princípio da incerta de Heisenberg?

7- Qual o significado físico atribuído ao quadrado da função de onda Ψ?

8- Qual a limitação da equação de onda de Schrodinger?

9- Defina o que são orbitais atômicos.

10- Quantos e quais são os números quânticos? E a que se refere cada um?

11- Dê o tipo de orbital (s, p, d e f) associado a cada valor de l na tabela abaixo:

Valor de l tipo de orbital
2

1

0

3

12. O que diz o princípio da exclusão de Pauling?

13- De acordo com o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica para os átomos de Argônio (no. atômico 18, Potássio (no. Atômico 19) e para o ouro (no. Atômico 78).

14- Quais propriedades da tabela periódica são definidas pela configuração eletrônica dos átomos? Defina cada uma e mostre como eles variam dentro da tabela em relação aos grupos (sentido vertical) e períodos (sentido horizontal).

15- Através da equação de de Broglie (que estabelece a relação de comprimento de onda com massa) calcule o comprimento de onda de um elétron que se desloca com velocidade de 1,5 x 108 m/s (50% da velocidade da luz). Dados: Massa do elétron = 9,109 x 10-28 g. ,1J = 1 kg.m2/S2

Resposta: 4,85 x 10-12 m

16- Supondo que o elétron, do átomo de hidrogênio, está no estado excitado E5 e passa para outro estado excitado E2. Calcule a energia e o comprimento do foton.
Dados: c= 3,0 x 108