Estrutura eletronica
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Lista de Exercícios01 – Há emissão ou absorção de energia em cada transição eletrônica seguinte:
a) de N = 3 para N = 6;
b) de uma órbita de raio 4,76 Ǻ para outra de raio 2,12 Ǻ.
02 – a) Com N = 4, quais valores possíveis de l? b) Com l = 2, quais valores possíveis de ml?
03 – a) Com N = 5, quais valores possíveis de l? b) Com l = 3, quais valores possíveis de ml?
04 – Dê os valores de N, l, ml para
a) cada orbital na subcamada 2p;
b) cada orbital na subcamada 5d.
05 – Quais, entre os seguintes, são valores permitidos dos números quânticos:
a) N = 2, l = 1, ml = 1.
b) N = 1, l = 0, ml = -1.
c) N = 4, l = 2, ml = -2.
d) N = 3, l = 3, ml = 0.
No caso de combinações permitidas, dê o símbolo da subcamada a que pertence o elétron.
06 – Quais, entre os seguintes, são valores permitidos dos números quânticos:
a) N = 1, l = 1, ml = 0.
b) N = 3, l = 0, ml = 0.
c) N = 4, l = 1, ml = -1.
d) N = 2, l = 1, ml = 2.
No caso de combinações permitidas, dê o símbolo da subcamada a que pertence o elétron.
07 – Qual o número máximo de elétrons num átomo que pode ocupar cada subcamada seguinte:
a) 3d
b) 4s
c) 2p
d) 5f
08 – Qual o número máximo de elétrons num átomo que podem ter os seguintes conjuntos de números quânticos?
a) N = 3.
b) N = 4, l = 2.
c) N = 4, l = 3, ml = 2.
d) N = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2.
09 – Dê os valores possíveis dos quatro números quânticos de um elétron 2p no berílio.
10 – Dê os valores possíveis dos quatro números quânticos de cada elétron no estado fundamental do átomo de boro.
11 – Desenhe os diagramas de orbitais dos elétrons de valência de cada elemento seguinte:
a) As
b) Te
c) Sn
d) Ag
e) Nb
Quantos elétrons não-emparelhados têm cada um desses átomos?
12 – Com os diagramas de orbitais apropriados, determine o número de elétrons não-emparelhados em cada átomo seguinte:
a) Ge
b) In
c) Ni
d) Kr
e) Br
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13 – Identifique o elemento que corresponde a cada