Estrutura eletrônica dos átomos

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS
1926 – Físico austríaco Erwin Schrödinger

Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron.

Mecânica quântica ou mecânica ondulatória.

Resolução da equação de Schrödinger

Funções de onda - ψ

localização de um elétron quando ele está está em estado de energia permitido.  Probabilidade de o elétron ser encontrado em certa região do espaço em determinado instante.

ψ2: fornece informações importantes sobre a

ψ2: densidade de probabilidade

Distribuição da densidade eletrônica no estado fundamental do átomo de hidrogênio.

ORBITAIS E NÚMEROS QUÂNTICOS
 Solução da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio.  Produz um conjunto de funções de onda e energias correspondentes.

ORBITAIS
 Cada orbital descreve uma distribuição específica de densidade eletrônica no espaço.

MODELO DE BOHR

Um único número quântico, n, para descrever certa órbita.

MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA

 n  l  ml

Número Quântico Principal (n)

 Valores inteiros de 1, 2, 3, e assim por diante.

n aumenta: o orbital torna-se maior, e o elétron passa mais tempo mais distante do núcleo.

Número Quântico Azimutal (l)
 Pode ter valores inteiros de 0 a n-1 para cada valor de n.  Define o formato do orbital. Valor de l Letra usada 0 s 1 p 2 d 3 f

Número Quântico Magnético (ml)

 Valores inteiros entre l e –l, inclusive zero.

 Descreve a orientação do orbital no espaço.

n

Valores Designação do Valores possíveis possíveis de l subnível de ml 0 0 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 0 0 1, 0, -1 0 1, 0, -1 2, 1, 0, -1, -2 0 1, 0, -1 2, 1, 0, -1, -2 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3

Número de orbitais no subnível 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7

Número total de orbitais no nível 1

1 2

4

3

0 1 2

9

4

0 1 2 3

16

Níveis de energia dos orbitais para o átomo de hidrogênio. Cada quadrícula