Estrutura Eletrônica do Átomo

Assunto: Atomística Geral.
1) O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos: 8O16 8O17 8O18 Analise as afirmativas:
I – O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente.
II – Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada oxigênio, respectivamente.
III – O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II
c) apenas III
d) apenas I e II e) apenas I e III.
2) Responda as seguintes questões:
a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l? 0 a 3
b) Quando l = 2, quais os valores possíveis de ml? -2 a +2
c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml? n=4, l=0, ml=0
d) Dado um orbital 4f, quais os valores possíveis de n, l e ml? n=4, l=3, ml= -3 a +3
3) Quais as duas hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica? -órbitas circulares e energias quantizadas. 4) A luz emitida por uma lâmpada de sódio ou de mercúrio da iluminação publica provem de átomos que foram excitados. A luz que percebemos é emitida por uma das seguintes razões:
a) Os elétrons passam de um certo nível de energia para outro com n mais elevado.
b) Os elétrons são arrancados do átomo, criando-se um cátion metálico.
c) Os elétrons se movem de um certo nível de energia para outro com n menos elevado.
d) Os elétrons giram doida e vertiginosamente em torno do núcleo.
5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0 e s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½,
Qual o número atômico desse átomo? 4p5 .: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 .: Z = 35.
6) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos