estrutura atomica

Estrutura atômica

Profa. Celene Cavalcanti de Carvalho

Teoria atômica da matéria
Demócrito e outros filósofos gregos antigos (a.C.)
• O mundo material deveria ser constituído de partículas indivisíveis muito pequenas, chamadas de átomos.
Platão e Aristóteles
• Hipótese: “Não poderia haver partículas indivisíveis”.
A “visão atômica” enfraqueceu por vários séculos.

Teoria atômica da matéria
O átomo de Dalton – 1803 – Teoria atômica
• Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
• Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos. • Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todas suas propriedades. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.
• Uma alteração química consiste numa combinação, separação ou rearranjo dos átomos.
• As substâncias compostas são constituídas de dois ou mais átomos de elementos diferentes em proporções fixas. Lei da composição constante. Teoria atômica da matéria
Dalton
• Usou sua teoria para deduzir a lei das proporções múltiplas:

Se dois elementos, A e B, se combinam para formar mais de um composto, as massas de B, que podem se combinar com a massa de A, estão na proporção de números inteiros pequenos.
Exemplo:
• Na formação da água (H2O) 8,0 g de oxigênio combinam-se com 1,0 g de hidrogênio. • Na formação da água oxigenada (H2O2) 16,0 g de oxigênio combinam-se com 1,0 g de hidrogênio.

A descoberta da estrutura atômica
A natureza elétrica da matéria
• Faraday – 1834
“Uma transformação química podia ser causada pela passagem de eletricidade através de soluções aquosas de compostos químicos”.
A matéria possuía uma natureza elétrica.

• Stoney – 40 anos mais tarde
Propôs a existência de partículas de eletricidade a qual chamou de elétrons.

A descoberta da estrutura atômica
• Final do século XIX
Raios catódicos

Figura 1 – (a) Em um tubo de raios catódicos, os