Estrutura atômica

Exercícios – Estrutura Atômica e Propriedades Periódicas
1 – Comente sobre os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo?
2 - Descreva como se deu o desenvolvimento da teoria atômica do modelo de átomo proposto por Dalton até o modelo proposto por Thomson
3 – Como os experimentos de descarga de gases em tubos Crookes e outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas?
4 – Descreva como se deu o desenvolvimento da teoria atômica até os dias atuais (não há a necessidade de datas, no entanto, abordar os modelos atômicos em sequência cronológica).
5 – Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica?
6 – Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron.
7 – Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml, ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental?
a)4, 2, 0, ½, (b) 3, 3, -3, -1/2 (c) 2, 0, 1, ½, (d) 4, 3, 0, ½, (e) 3, 2, -2, -1.
8 - Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml, ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental?
(a)3, 2, -2, ½, (b) 3, 4, 3, -1/2, (c) 3, 2, -1, -1/2, (d) 3, 0, -1, -1/2,
(e) 3, 0, 0, ½.
9 – Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.
10 - Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, elemento representativo e elemento de transição.
11 – Por que o número de elementos de cada período da tabela periódica aumenta de cima para baixo?
12 – Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: (a) Al3+, (b) Ca2+, (c) Rb+, (d) O2-, (e) Br -, (f) Ti2+, (g) Mn3+, (h) Co2+.
13 – Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados com as determinações do tamanho atômico?
14 – Onde se encontram na tabela periódica os