ESTRUTURA ATÔMICA

Capítulo 2
Estrutura Atômica

Teoria atômica da matéria
• John Dalton:
– Cada elemento é composto de átomos.
– Todos os átomos de um elemento são idênticos.
– Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
• Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.
• Lei de Dalton das proporções múltiplas: Quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa do outro através de um número inteiro pequeno.

A descoberta da estrutura atômica • Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis.
• Thales – água
• Anaxímenes – ar
• Heráclito – fogo
• Empédocles – terra, ar, água e fogo (grande erro do pensamento humano…)
• Leupico – “a matéria é discreta ou contínua?” - átomos
• Demócrito – existem muitos tipos de átomos (V AC)
• Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas. – Faraday e seus experimentos de eletroquímica… A descoberta da estrutura atômica Raios catódicos e elétrons
• Um tubo de raios catódicos é um recipiente com um eletrodo em cada extremidade.
• Uma voltagem alta é aplicada através dos eletrodos.

A descoberta da estrutura atômica Raios catódicos e elétrons
• A voltagem faz com que partículas negativas se desloquem do eletrodo negativo para o eletrodo positivo.
• A trajetória dos elétrons pode ser alterada pela presença de um campo magnético.
• Considere os raios catódicos saindo do eletrodo positivo através de um pequeno orifício.
– Se eles interagirem com um campo magnético perpendicular a um campo elétrico aplicado, os raios catódicos podem sofrer diferentes desvios.

A descoberta da estrutura atômica Raios catódicos e elétrons
– A quantidade de desvio dos raios catódicos depende dos campos magnético e elétrico aplicados.
– Por sua vez, a quantidade do desvio também depende da
proporção