Ciências

Estrutura de Lewis
A notação de Lewis, como o próprio nome indica, foi proposta em 1916 pelo físico e químico norte-americano
Gilbert Newton Lewis, que nasceu em Massachusetts, a
23 de Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a 23 de Março de 1946.

A notação de Lewis baseia-se na teoria de que certos átomos podem alcançar a estabilidade por partilha de eletrões ficando com uma estrutura estável, igual à de um gás nobre.
Esta representação permite prever a formação de ligações químicas entre os átomos. Assim podemos saber se as ligações covalentes, que existem dentro das moléculas são ligações simples, duplas, ou triplas.

Ligações Covalentes Sigma e Pi
Os ametais e o hidrogênio possuem uma importante característica em comum: alta eletronegatividade
(tendência de atrair elétrons). Dois atomos que possuem alta eletronegatividade podem estabelecer uma ligação química por meio do compartilhamento de seus elétrons desemparelhados mais externos (da camada de valência).

A ligação sigma se estabelece quando dois átomos se liga por uma ligação simples, uma ligação dupla ou uma ligação tripla. A ligação pi se estabelece quando dois átomos se ligam por uma ligação dupla ou uma tripla.
As ligações pi são dependentes das ligações sigma. Isto quer dizer que uma ou duas ligações pi sempre estão acompanhadas de uma ligação sigma.

Classificamos as ligações sigma a princípio em:
• Sigma s-s (σs-s): interpenetração de dois orbitais atômicos do tipo s.
• Sigma s-p (σs-p): interpenetração de um orbital atômico do tipo s e um orbital atômico do tipo d.
• Sigma p-p (σp-p): interpenetração de dois orbitais atômicos do tipo p.

Exemplo ligação Sigma e Pi
Propeno: C3H6
Etino : C2H2

Hibridização

3,
SP

2
SP

e SP

Átomo de carbono sofre três tipos de hibridação ou hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres).
Todos os orbitais citados, quando