Orbitais Atomicos

Números Quânticos; Orbitais Atômicos; Distribuição eletrônica em orbitais; Forma geométrica dos orbitais; Teoria de Octeto. Orientador Profissional: Cristiano Nova Iguaçu-RJ 2014 Sumário Números Quânticos---Pág. 4 Números Quânticos Principais---Pág. 4 Números Quânticos Secundários---Pág. 4-5 Número quântico magnético (m)---Pág. 5 Número quântico spin “ms”---Pág. 5 Orbitais Atômicos---Pág. 6-7 Distribuição de elétrons nos orbitais---Pág. 7-8 Teoria de

de quantização à teoria clássica: Elétrons se movem em orbitas circulares em torno do núcleo o atração coulombiana entre próton e elétron o leis da Mecânica Clássica são obedecidas  Órbitas permitidas: apenas quando momento angular orbital L for múltiplo de n = 1, 2, 3, 4... MODELOS DE ESTRUTURA ATÔMICA MODELOS DE ESTRUTURA ATÔMICA Bohr, conclui que: enquanto o elétron estiver girando em sua órbita ele não emite nem absorve energia. Deslocamento dos Elétrons…

o tempo começam a ter significado. o 10-35 s – Na forças da natureza (nuclear forte, electromagnética e nuclear fraca) começam a diferenciar-se. o o o 10-4 s – Os quarks combinam-se entre si formando protões e neutrões. 100 s – Formam-se núcleos atómicos de hidrogénio e hélio. 300 mil anos – nasce a primeira matéria atómica. O Universo continua a expandir e a arrefecer, permitindo a formação de átomos. o 1 000 milhões de anos – a matéria condensa, formando galáxias, no interior destas…

TABELA PERIÓDICA: ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS • Descrição da estrutura actual da Tabela Periódica • Breve história da Tabela Periódica • Posição dos elementos na Tabela Periódica e respectivas configurações electrónicas • Variação do raio atómico e da energia de ionização na Tabela Periódica • Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares • Identificação de uma substância e avaliação da sua pureza (AL 1.3) • Interpretar a organização actual da Tabela Periódica em

4.4 Conceitos importantes.......................................................................................102 4.4.1 Distâncias interatômicas.................................................................................102 4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos.............................................................................103 4.4.2 Forças e energias de ligação .........................................................................103 4.5 Ligações iônicas…

partículas indivisíveis. No fim do século XVIII surgiram as leis das combinações químicas. Essas leis só puderam ser explicadas com base na aceitação do fato de que toda matéria é constituída por partículas indivisíveis, os átomos. 2.2. Modelos Atômicos: Conjunto de Hipóteses sobre a Estrutura e o Comportamento do Átomo. Por ser tão pequeno, um átomo oferece extrema dificuldade para ser observado. Na verdade, seu tamanho é tão reduzido que, na prática, é impossível observá-lo…

Material completo 1. Introducão ........................................................................................03 2. Ideia de atomo..................................................................................03 3. Teorias e modelos atomicos.............................................................03 4. As particulas do atomo.....................................................................06 5. Conceitos…

Ferreira de Lima 2. Teoria de Ligação de Valência ² Essa teoria visualiza a formação da ligação química como sendo a combinação de orbitais atômicos para o emparelhamento de elétrons. ² Exemplo: Formação do H2. H: 1s1 Guilherme Ferreira de Lima ² Formação do HCl e do Cl2.

Estrutura O átomo apresenta um núcleo, uma eletrosfera e três partículas fundamentais: o elétron, o próton e o nêutron. O núcleo é formado por partículas chamadas prótons e nêutrons. Os prótons possuem carga positiva, seu número representa o número atômico (Z), que caracteriza e diferencia cada elemento. Os nêutrons são eletricamente neutros e somados aos prótons representam o número de massa (A). Já os elétrons estão situados nas regiões externas do átomo denominada eletrosfera e…

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS 1926 – Físico austríaco Erwin Schrödinger Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron. Mecânica quântica ou mecânica ondulatória. Resolução da equação de Schrödinger Funções de onda - ψ localização de um elétron quando ele está está em estado de energia permitido.  Probabilidade de o elétron ser encontrado em certa região do espaço…