Orbitais Atomicos

e tabela periódica  A evolução dos modelos atômicos  A noção de átomo tem os seus primórdios no filósofo grego Demócrito que, no séc. IV AC, e contra as idéias dominantes de Aristóteles (aluno de Platão), considerava a matéria composta de partículas indivisíveis  os átomos.  Uma boa maneira de compreender a estrutura atômica é conhecer os primeiros modelos atômicos e entender a evolução das idéias e conhecimentos que nos leva ao modelo atômico atual.  Modelo de Dalton  Em…

para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Devido ao trabalho de Mosseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos. A última maior troca na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu outros elementos transurânicos (do número atômico…

Unidade Maracanã Química Inorgânica Professor Rodrigo Apostila de Química Inorgânica 2008/1 CEFET Química Química Inorgânica Sumário 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 9 3. Propriedades Periódicas 12 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 12 3.2 – Raio Atômico 16 3.3 – Energia de Ionização (EI) 17 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 22 3.5 – Eletronegatividade (χ) 25 Exercícios 26…

ligações envolvendo outros tipos de orbitais, como por exemplo, na molécula do flúor (F2). Na figura acima, a ligação a molécula do flúor é esquematizada mostrando-se apenas os orbitais envolvidos na ligação. Ligações Sigma Ligações Pi Teoria da Ligação de Valência HIBRIDIZAÇÃO  A teoria de ligação de valência utiliza a definição de orbitais atômicos híbridos para explicar tanto o compartilhamento de elétrons durante a superposição de orbitais atômicos quanto a geometria…

Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 1 Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 2 Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 2. ESTRUTURA E REATIVIDADE Orbitais atômicos O átomo de carbono tem seis elétrons que segundo a teoria da estrutura atômica de Bohr, estão dispostos em órbitas a distância crescente do núcleo (Erro! Fonte de referência não encontrada.). Estas órbitas correspondem a níveis de energia gradualmente…

microscopicamente... MODELOS ATÔMICOS CONCEITO DE ÁTOMO A palavra átomo vem da Grécia e significa “parte indivisível” da matéria A idéia de átomo foi concebida pelos filósofos Leucipo e demócrito (400 a.C.) Toda a matéria que existe seria composta por átomos, partículas invisíveis e que não podem ser divididas em partes menores O MODELO ATÔMICO DE DALTON O inglês John Dalton se baseou nas leis ponderais de Lavoisier e Proust e em 1806 enunciou seu modelo atômico que…

redor do núcleo. No modelo atômico atual sabemos que os elétrons estão localizados em orbitais. Os elétrons de todos os elementos químicos conhecidos podem ser organizados em quatro tipos de orbitais diferentes, que variam entre si em formato tamanho e energia. São eles: orbitais s, orbitais p, orbitais d e orbitais f Os orbitais s comportam no máximo 2 elétrons, os 3 orbitais p existentes no máximo 6, os 5 orbitais d comportam no máximo 10 elétrons e os 7 orbitais f no…

PERIÓDICA Neste trabalho de pesquisa destacamos a importância do conteúdo estudado, para entender química precisamos observar a natureza e investigar minuciosamente todas as possibilidades e questionamentos possíveis, com surgimento do primeiro modelo atômico baseada na filosofia grega foi o pontapé inicial para busca perguntas que ao longo de todo o tempo foram surgindo e experimentos fantásticos e descobertas importantes para a humanidade, com o surgimento da tabela periódica os…

Segundo o modelo de orbitais criado por Linus Pauling, em 1960, a ligação covalente que forma as moléculas se dá pela fusão ou interpenetração dos orbitais incompletos dos elementos envolvidos na ligação. Desse modo, conclui-se que se o elemento possui um orbital incompleto (com apenas um elétron), ele poderá realizar apenas uma ligação covalente. Já se ele tiver dois orbitais incompletos, poderá fazer no máximo duas ligações e assim sucessivamente. Entretanto, veja os orbitais atômicos…

Poincaré that ‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ” Linus Pauling 2009/1 IFRJ Química Inorgânica Sumário 1. O Modelo Atômico Moderno 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 3.2 – Raio Atômico 3.3 – Energia de Ionização (EI) 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 3.5 – Eletronegatividade (χ) Exercícios 4. A Regra do Octeto 5. Ligação Iônica 5.1 – Sólidos Iônicos…