Quimica inorganica

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Maracanã Professor Rodrigo

Química Inorgânica

“I agree with Poincaré that ‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ” Linus Pauling

2009/1

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Química Inorgânica

Sumário
1. O Modelo Atômico Moderno 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 3.2 – Raio Atômico 3.3 – Energia de Ionização (EI) 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 3.5 – Eletronegatividade (χ) Exercícios 4. A Regra do Octeto 5. Ligação Iônica 5.1 – Sólidos Iônicos 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e da Antifluorita 5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0) 5.4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica Exercícios 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 28 28 29 29 30 30 34 35 36 38 40 41 41 44 46 46 47 49 3 13 15 19 20 22 23 25 26 1 8

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6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 6.4 – Ressonância 7. Conceitos Ácido-Base 7.1 – De Arrhenius a Brønsted-Lowry 7.2 – O Conceito ácido-base de Lewis Exercícios 8. Compostos de Coordenação 8.1 – Um breve histórico sobre Compostos de Coordenação 8.2 – Classificação dos ligantes e nomenclatura de complexos 8.3 – Isomeria em compostos de coordenação 8.4 – A Teoria da Ligação de Valência Aplicada a Compostos de Coordenação 8.5 – A Teoria do Campo Cristalino (TCC) 8.6 – A Origem das Cores dos