Orbitais Atomicos

necessários para definir uma orbital num sistema tridimensional. Assim, temos: Orbital ( é definida por três números quânticos: ( o número quântico principal, n ( o número quântico azimutal, l ( o número quântico magnético, ml O número quântico principal, n, define os níveis ou camadas de um átomo (ou seja, todas as orbitais com o mesmo valor de n constituem uma camada). Quanto maior for o valor de n, maior será a energia e o tamanho da orbital. Os valores…

MODELOS ATÔMICOS Modelo Atômico de Dalton (1808) Dalton postulou: 1- Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos. 2- Os átomos são permanentes e indivisíveis. 3- Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são iguais. 4- As transformações químicas consistem em uma combinação ou rearranjo de átomos. 5- Compostos químicos são formados de átomos de 2 ou mais elementos em uma razão fixa. Dalton - 1803 Modelo…

inteiros 1, 2, 3,…∞, sendo primariamente responsável pela determinação da energia do elétron, do tamanho do orbital ocupado pelo elétron e da distância do orbital ao núcleo. A distância média do orbital 7s ao núcleo é maior que a distância média do orbital 1s ao núcleo. 2- Número quântico secundário (azimutal) “l” Representa a forma do orbital. Assim, os orbitais s são esféricos, os orbitais p têm a forma de halteres ou de um oito, etc. Valores de l: 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3…

covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons que se associa a ligação covalente é compartilhado entre os dois átomos na região onde os orbitais se superpõem. A força da ligação é proporcional à superposição dos orbitais atômicos. Em conseqüência os átomos na molécula tendem a ocupar uma posição em que haja um máximo de superposição entre os orbitais. Exemplo: a molécula do hidrogênio (H2). Superposição de dois orbitais 1s.…

necessários para definir uma orbital num sistema tridimensional. Assim, temos: Orbital ? é definida por três números quânticos: ¬ o número quântico principal, n ¬ o número quântico azimutal, l ¬ o número quântico magnético, ml O número quântico principal, n, define os níveis ou camadas de um átomo (ou seja, todas as orbitais com o mesmo valor de n constituem uma camada). Quanto maior for o valor de n, maior será a energia e o tamanho da orbital. Os valores…

Química Geral e Inorgânica Aula 2 Disciplina: Química Geral e Inorgânica Professora: Maria Nogueira Marques Aula 2 Professora: Maria Nogueira Marques Conteúdo Programático: 2. Atomística 2.1. Os átomos e íons 2.2. Elétrons 2.3. Núcleo 2.4. Número atômico 2.5. Massa atômica 2.6. Estrutura atômica 2.7. Números quânticos 2.8. Configuração eletrônica 1 08/02/2015 Disciplina: Química Geral e Inorgânica Professora: Maria Nogueira Marques ATOMÍSTICA A descoberta da estrutura…

distribuir os elétrons através de ligações e que não é explicado pela teoria deLewis e o modelo VSEPR. Essa teória permite o cálculo númerico dos ângulos e dos comprimentos de ligação. De acordo com a TLV: •As ligações são formadas quando os orbitais dos átomos se superpõem. •Para que esta superposição ocorra existem dois elétrons de spins contrários. •A sobreposição ocorre à medida que os núcleos se aproximam. Através da figura pode-se dizer: Com o aumento da sobreposição,…

partículas de carga positiva, chamadas prótons, e de partículas de mesmo tamanho, mas sem carga, denominadas nêutrons. O número de prótons identifica um elemento químico. Ao redor do núcleo encontra-se a eletrosfera na qual orbitam os elétrons. O Orbital corresponde à região do espaço de maior manifestação eletrônica, ou seja, é a região ao redor do núcleo mais provável de localizar um elétron. 1.2. Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da…

A teoria dos orbitais moleculares explica as ligações covalentes. Um OM é uma função matemática que descreve tendências a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. Químicos usam estas funções para explicar propriedades químicas e físicas de materiais. As funções podem dizer a probabilidade de se encontrar um elétron em qualquer região específica por exemplo. Químicos costumam construir modelos matemáticos de orbitais moleculares combinando orbitais atômicos. Orbitais…

VITÓRIA 2013 LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura 1 – Representação da fórmula eletrônica da molécula de água.......................4 Figura 2 - Figura 1 - Orbitais atômicos do Carbono em estado fundamental...............5 Figura 3 - Supostos orbitais já em estado estável........................................................5 Figura 4 – Orbitais do átomo no estado excitado.........................................................6 Figura 5 - Representação da camada de valência de um…