Ligações quimicas: uma revisão para moléculas orgânicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO A DISTANCIA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DE PRODUTOS NATURAIS
PROFESSOR (A): MARIA APARECIDA

ABORDAGEM GERAL SOBRE TEORIA ESTRUTURAL: UMA REVISÃO IMPORTANTE PARA OS ESTUDOS DE MOLÉCULAS ORGÂNICAS

DISCENTE: TALITA ARAÚJO DE ANDRADE
MATRÍCULA: 2010006429
POLO: EXTREMOZ

MARÇO DE 2013

1.INTRODUÇÃO 1.1. Estrutura atômica
A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez em uma das obras do cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa a ser explorada um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e as suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão.
Hoje, muitos de nós estamos familiarizados com o conceito de átomo e estamos cientes de que átomos são partículas submicroscópicas de que toda a matéria é composta. Ainda que seja composto de partículas menores, o átomo é a unidade fundamental de um elemento (RUSSELL, 1994). Toda a matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria chamadas elementos químicos. Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo (ATKINS, 2006). A estrutura do átomo possui um núcleo formado, basicamente, por partículas de carga positiva, chamadas prótons, e de partículas de mesmo tamanho, mas sem carga, denominadas nêutrons. O número de prótons identifica um elemento químico. Ao redor do núcleo encontra-se a eletrosfera na qual orbitam os elétrons. O Orbital corresponde à região do espaço de maior manifestação eletrônica, ou seja, é a região ao redor do núcleo mais provável de localizar um elétron.
1.2. Ligações químicas
É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da