Aula MNM QGI 2
4511 palavras
19 páginas
08/02/2015Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Aula 2
Disciplina: Química Geral e
Inorgânica
Professora: Maria Nogueira Marques
Aula 2
Professora: Maria Nogueira Marques
Conteúdo Programático:
2. Atomística
2.1. Os átomos e íons
2.2. Elétrons
2.3. Núcleo
2.4. Número atômico
2.5. Massa atômica
2.6. Estrutura atômica
2.7. Números quânticos
2.8. Configuração eletrônica
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08/02/2015
Disciplina: Química Geral e
Inorgânica
Professora: Maria Nogueira Marques
ATOMÍSTICA
A descoberta da estrutura atômica
Resumo
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE
HALL, 2007;
Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004
Disciplina: Química Geral e
Inorgânica
ATOMÍSTICA
A descoberta da estrutura atômica
O átomo com núcleo
Átomo é eletricamente neutro (estado fundamental): elétrons (e) = prótons (p)
BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE
HALL, 2007;
Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004
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08/02/2015
Disciplina: Química Geral e
Inorgânica
ATOMÍSTICA
A visão moderna da estrutura atômica
Isótopos, números atômicos e números de massa
Número Atômico (Z): número de prótons.
Z = p+ = eNúmero de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + eComo a massa do elétron (e-) é pequena em relação a massa do próton (p+) e do nêutron (n), então pode se dizer que:
A=Z+n
BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE
HALL, 2007;
Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004
Disciplina: Química Geral e
Inorgânica
Professora: Maria Nogueira Marques
ATOMÍSTICA
A visão moderna da estrutura atômica
Isótopos, números atômicos e números de massa