Orbitais Atomicos

UNIVERSIDADE DE VILA VELHA Mayara Santos Corrêa Trabalho sobre Modelos atomicos Vila Velha 2014 SUMÁRIO 1-ESTRUTURA ATÔMICA 1.1-Radiação Quanta Fóton 1.2-Dualidade Onda Partícula da Matéria 1.3-O Princípio da Incerteza 1.4-Funções de Onda e Níveis de Energia 1.5-Espectros Atômicos 1.6-Orbitais Atômicos 1.7-Spin 1.8-Energia dos Orbitais 2-TABELA PERIÓDICA 2.1-A Descoberta da Lei Periódica 2.2-A Periodicidade nas configurações Eletrônicas

Modelo de Lewis O Modelo de Lewis para uma molécula foi utilizado no desenvolvimento de novos modelos e teorias:  Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPENV ou VSERP).  Teoria da Ligação de Valência (TLV).  Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Vantagem do Modelo de Lewis Simplicidade Desvantagem do Modelo de Lewis Não mostra a forma espacial das moléculas 6 Modelo VSEPR  O Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou VSEPR…

Pode ser baseada também no números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente. Força  Carga Nuclear Efetiva  Distância (Z ef )(e) Força  2 r Métodos  os mesmos valores aos elementos individuais. 3 Em geral: eletronegatividade    do número de elétrons na camada de valência   do tamanho do raio atômico.  1s2 2s2 2p1  3…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA LICENCIATURA EM QUÍMICA TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES Discentes: Carla Elis, Gabrielle Fraga, Mateus Cambuí e Vanessa Andrade. Salvador - Bahia Orbitais atômicos: ordem dos níveis de energia no átomo Orbitais moleculares: estende a teoria feita para os átomos Orbitais do átomo → Orbitais da molécula Molécula: apenas outro sistema, porém, mais complexo. • átomo de H: sistema de 1 próton + 1 elétron • átomos multieletrônicos:…

Teoria do Orbital Molecular (OM) A Teoria de ligação de valência (VB) explica satisfatoriamente a ligação que ocorre entre os átomos, mas não responde a algumas perguntas sobre algumas características de certas substancias como as propriedades paramagnéticas que o oxigênio apresenta. Diante disso, os cientistas Mulliken e Hund desenvolveram uma nova teoria que apresentava de forma mais satisfatória a ligação que ocorre entre os átomos além de explicar significativamente o…

baseada também no números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente. Força  Carga Nuclear Efetiva  Distância (Z ef )(e) Força  2 r Métodos  os mesmos valores aos elementos individuais. 4 4 Ligações Químicas Em geral: eletronegatividade    do número de elétrons na camada de valência   do tamanho do raio atômico.  1s2…

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS Linus Pauling Conteúdo a ser abordado:  Primeiros modelos atômicos  Elétrons em átomos  Energia radiante  Espectroscopia atômica  O átomo de Bohr  Espectro de linhas e modelo de Bohr  Limitações do Modelo de Bohr e o comportamento ondulatório da matéria  Mecânica quântica e os orbitais atômicos  Configurações eletrônicas e a tabela periódica PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS  Séculos XVII e XVIII – Aquisição de um grande número de informações…

‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ” Linus Pauling 2009/1 IFRJ Química Inorgânica Sumário 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 3 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A…

‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ” Linus Pauling 2009/1 IFRJ Química Inorgânica Sumário 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 3 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3.5 – Eletronegatividade (χ) 20 Exercícios 22 4. A…

ativos: PARTÍCULA SÍMBOLO próton nêutron elétron p n e- Cada elemento químico é caracterizado por um número de prótons ↓ número atômico (Z) CARGA ELÉTRICA +1 0 -1 MASSA 1,67x10-24 1,67x10-24 9,11x10-28 Z = 1 para o hidrogênio Z = 94 para o plutônio ÁTOMO NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA A X Z A=Z+N Z = elétrons A = número de massa: massa do átomo Z = número atômico: número de prótons do átomo N = número de nêutrons ÁTOMO MODELO DE BOHR - Em 1913, Bohr aprimorou o modelo de…