Aula 4 Ligacao Quimica II Quimica Geral Teorica Andreia A
Profª: Andréia Alves Costa
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Força de Ligações
Covalentes
A força de uma ligação é medida por sua energia de dissociação, ou seja, a energia necessária para separar átomos ligados.
Quanto maior é a energia de dissociação, mais forte é a ligação. Essa energia é denominada entalpia de dissociação de ligação, D.
Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a reação: Cl2(g) 2Cl(g).
Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H :
CH4(g) C(g) + 4H(g)
H = 1660 kJ
D(C-H) = ¼
H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ
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Força de Ligações
Covalentes
Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a
reação: Cl2(g) 2Cl(g).
Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H :
CH4(g) C(g) + 4H(g)
D(C-H) = ¼
H = 1660 kJ
H = ¼(1660 kJ) = 415 kJ
A entalpia de ligação é sempre uma grandeza positiva.
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Força de Ligações
Covalentes
Tabela 1. Entalpias de ligação (KJ.mol-1)
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Comprimento de Ligações
Covalentes
Comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois átomos em uma ligação covalente.
Corresponde a distância internuclear no mínimo de energia potencial dos dois átomos.
Tabela 2. Relação entre força e comprimento de ligação.
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O Modelo de Lewis
O Modelo de Lewis para uma molécula foi utilizado no desenvolvimento de novos modelos e teorias:
Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPENV ou VSERP).
Teoria da Ligação de Valência (TLV).
Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM).
Vantagem do Modelo de Lewis
Simplicidade
Desvantagem do Modelo de Lewis
Não mostra a forma espacial das moléculas
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Modelo VSEPR
O Modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência ou VSEPR (Valence Shell Electron Pair
Repulsion) foi desenvolvido por Ronald Gillespie e
Ronald Sydney Nyholm (1957).
A geometria de uma molécula é conseqüência da sua conformação eletrônica de valência e pode ser facilmente determinada desde que se saiba a estrutura de