Orbitais Atomicos

Viégas Teoria do Orbital Molecular Brasília, 14 de Novembro de 2009 Introdução Para que haja uma ligação química é necessário que haja uma superposição, isso é, uma aproximação entre dois orbitais pelo menos. Quando dois orbitais se aproximam, eles se superpõem e formam um orbital ligante (superposição (interferência) positiva (construtiva)) e um orbital antiligante (superposição (interferência) negativa (destrutiva)). Esse fenômeno trata-se da Teoria do Orbital Molecular…

M Ó D U L O 1 Estrutura Atômica e a Lei Periódica  O Átomo e o Pensamento Grego  Modelo Atômico de Dalton S U M Á R I O  Experimentos em Tubos de Crookes  Modelo Atômico de Thomson  Modelo Atômico de Rutherford  O Dilema da Estabilidade do Átomo  A Energia Radiante  Modelo Atômico de Bohr  Modelo Atômico Atual E O Átomo e o Pensamento Grego v o l Filósofos: Leucipo e Democrito (~ 450 a.c.) u ç ã o  Matéria: constituída por átomos…

2.2. Teoria do Orbital Molecular (TOM) 2.2.1 Introdução Hoje em dia quase todos os cálculos em moléculas inorgânicas são realizados com a estrutura da teoria do orbital molecular (teoria OM). Entretanto, certos conceitos da teoria de ligação de valência (LV) são algumas vezes necessários em discussões qualitativas. Vamos começar nosso estudo aplicando os conceitos desta teoria em moléculas diatômicas homonucleares e íons diatômicos e depois estenderemos para moléculas diatômicas…

Teoria dos Orbitais Moleculares A teoria dos orbitais moleculares surgiu basicamente para explicar a formação das ligações químicas. Isso quer dizer que todos os elétrons da camada de valência tem uma certa influência na estabilidade da molécula. A TOM considera que os orbitais da camada de valência dos dois átomos ligantes “desaparecem” quando a molécula se forma, sendo então, substituídos por um novo grupo de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica. Estes

que na terceira camada. - Orbital Atômico Não podemos determinar precisamente a posição de um e- em relação ao núcleo, mas podemos localizá-lo. Cada camada eletrônica é subdividida em orbitais atômicos Orbital: É a região de máxima probabilidade de encontrar o e- (95%). Densidade Eletrônica: Outro termo que descreve a probabilidade de encontrar o emaior densidade eletrônica, maior a probabilidade. A primeira camada eletrônica é composta de um único orbital, tem a forma esférica (1s).

conhecer um pouco sobre orbitais moleculares e sua energia, molécula de hidrogénio, molécula de nitrogénio e outros. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de electrões que são partículas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos electrões, varia de acordo com o número atómico do átomo em questão. ORBITAIS…

dos Orbitais Moleculares, e sua diferença entre a Teoria da Ligação de Valência. Será apresentado também um mapa explicativo da teoria de Arrhenius, Bronsted e Lewis com fundamentos de ácidos e bases. E uma breve explicação sobre o ciclo pluvial ácido, contendo os principais agentes moleculares que contribuem para o processo. E por fim um breve resumo sobre o conhecimento cientifico do século XX sobre os tipos de teorias de ácidos e bases, e sua evolução. Teoria dos…

Modelo atomico atual 1 O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois princípios: I. Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante; II. Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma particula-onda O modelo atômico atual aceita…

engenharia? 7 Evolução dos modelos atômicos 8 Evolução dos modelos atômicos 450 a.C. - Leucipo A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores. 400 a.C. - Demócrito Denominação átomo para a menor partícula de matéria. Considerado o pai do atomismo grego. Átomo = indivisível Modelo Atômico de Dalton John Dalton – químico inglês Este modelo atômico ficou conhecido como "Modelo Da Bola De Bilhar". 9 Evolução dos modelos atômicos Modelo Atômico de J. J. Thomson…

linhas • Níveis de E quantizada • Dedução da eq. de Rydberg Limitação Fóton emitido E=hv • Inadequada para espectros além do H Um elétron pode ter somente quantidades específicas de E, ou seja, E quantizada. Mecânica Quântica e orbitais atômicos Dualidade onda – partícula Todas as partículas podem ser entendidas como tendo propriedade de onda. Relação de De Broglie: mc2 = hν Momento linear, p • O comprimento de onda associado a “onda da partícula” é…