Material escolar

INTRODUÇÃO

O presente trabalho realizado no âmbito da disciplina de Química tem como principal objectivo de conhecer e dar a conhecer um pouco sobre orbitais moleculares e sua energia, molécula de hidrogénio, molécula de nitrogénio e outros.

Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de electrões que são partículas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos electrões, varia de acordo com o número atómico do átomo em questão.

ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA

Teoria do orbital molecular: A Teoria do Orbital Molecular (TOM) é uma alternativa para se ter uma visão da ligação covalente. De acordo com este enfoque, todos os electrões de valência têm uma influência na estabilidade da molécula (electrões das camadas inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples, o efeito é demasiado pequeno).
A TOM considera que os orbitais atómicos da camada de valência dos dois átomos ligantes deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem electrónica. Estes dois novos níveis são chamados orbitais moleculares. Dois orbitais atómicos se combinam para formar dois orbitais moleculares. As funções de onda dos orbitais atómicos são combinadas matematicamente para produzir as funções de onda dos orbitais moleculares resultantes.

As distribuições espaciais dos orbitais moleculares:

Para que o processo de formação dos orbitais moleculares seja realmente efectivo é necessário que os orbitais atómicos tenham energias comparáveis e que eles se sobreponham de maneira significativa. A combinação das funções de onda dos orbitais atómicos consiste em uma subtracção e uma adição das funções de onda.
O orbital ss é chamado orbital ligante e o orbital ss*,