Quimica

2.2. Teoria do Orbital Molecular (TOM)
2.2.1 Introdução
Hoje em dia quase todos os cálculos em moléculas inorgânicas são realizados com a estrutura da teoria do orbital molecular (teoria OM). Entretanto, certos conceitos da teoria de ligação de valência (LV) são algumas vezes necessários em discussões qualitativas.
Vamos começar nosso estudo aplicando os conceitos desta teoria em moléculas diatômicas homonucleares e íons diatômicos e depois estenderemos para moléculas diatômicas heteronucleares.
Esta teoria considera a molécula como formada de um conjunto de núcleos positivos orbitais que se estendem por toda a molécula. Os elétrons que ocupam estes orbitais moleculares não pertencem a qualquer dos átomos individuais, mas à molécula como um todo.
Tratamento qualitativo da teoria: discutir a estrutura eletrônica de uma molécula e características relacionadas a ela.
Orbitais Moleculares (OM): semelhante em muitos aspectos aos orbitais atômicos, porem são policêntricos, devido a presença de mais de um núcleo.
Uma descrição aproximadamente mais correta desses orbitais moleculares é considerá-los uma combinação linear de orbitais atômicos (CLOA) que cercam os núcleos constituintes da molécula.
CLOA é a soma ponderada dos orbitais atômicos participantes. Obtém-se fazendo a adição ou a subtração das funções de onda (Ψ) correspondentes aos orbitais atômicos que se superpõem.
Na maioria da forma elementar da TOM, somente os orbitais atômicos da camada de valência são usados para formar os orbitais moleculares.
Assim, os OMs do H2 são aproximados usando-se dois orbitais 1s do hidrogênio, um de cada átomo:
Ψ = cAфA + cBфB ф e´a base fixa, isto é, os orbitais atômicos dos quais o OM é formado e consiste de dois orbitais H1s, um do átomo A e o outro do átomo B. c é um coeficiente que na combinação linear mostra a extensão da contribuição de cada orbital atômico para o OM: quanto maior o valor de c2, maior a contribuição daquele orbital para o OM.