Apostila de Inorg

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Campus Maracanã
Professor Rodrigo

Química Inorgânica

“I agree with Poincaré that ‘it is far better to foresee even without certainty than not to foresee at all’. ”
Linus Pauling

2009/1

IFRJ

Química Inorgânica

Sumário
1. O Modelo Atômico Moderno

1

2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica

8

3. Propriedades Periódicas
3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff)

3

3.2 – Raio Atômico

13

3.3 – Energia de Ionização (EI)

15

3.4 – Afinidade Eletrônica (AE)

19

3.5 – Eletronegatividade (χ)

20

Exercícios

22

4. A Regra do Octeto

23

5. Ligação Iônica

25

5.1 – Sólidos Iônicos

26

5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos
5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio

28

5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio

28

5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita

29

5.2.4 – Estrutura da Fluorita e da Antifluorita

29

5.2.5 – Outras Estruturas

30

5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0)

30

5.4 – Raio Iônico

34

5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade

35

5.6 – Hidrólise de Cátions

36

5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação
Iônica

38

Exercícios

40

6. Ligação Covalente

41

6.1 – Estruturas de Lewis

41

6.2 – Teoria da Ligação de Valência

44

6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos

46

6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3

46

6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp

47

6.2.1.3 – Expansão do Octeto

49

I

IFRJ

Química Inorgânica

6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência

52

6.4 – Ressonância

55

7. Conceitos Ácido-Base
7.1 – De Arrhenius a Brønsted-Lowry

56

7.2 – O Conceito ácido-base de Lewis

58

Exercícios

61

8. Compostos de Coordenação
8.1 – Um breve histórico sobre Compostos de Coordenação

62

8.2 – Classificação