quimica

MODELOS ATÔMICOS

Modelo Atômico de Dalton (1808)
Dalton postulou:

1- Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos. 2- Os átomos são permanentes e indivisíveis.
3- Os elementos são caracterizados por seus átomos.
Todos os átomos de um dado elemento são iguais.
4- As transformações químicas consistem em uma combinação ou rearranjo de átomos.
5- Compostos químicos são formados de átomos de 2 ou mais elementos em uma razão fixa.

Dalton - 1803

Modelo Atômico de Thomson (1897)
Thomson descobriu os elétrons, provando que as partículas nos raios catódicos são negativas.
Ele sugeriu que os átomos são esferas positivas na qual os elétrons estão incrustrados.

Thomson - 1904

Modelo Atômico de Rutherford (1911)
De acordo com esses experimento,
Rutheford e dois de seus alunos:
Hans Geiser e Ernest Marsden observaram: 1) A maioria das partículas alfa
(positivas)
atravessavam livremente a lâmina de ouro.
2) poucas partículas alfa passavam e sofriam desvios.
3) pouquíssimas não atravessavam
(SURGE A IDÉIA DE NÚCLEO,
DENSO E POSITIVAMENTE
CARREGADO)

Elétrons distribuídos ao redor do núcleo, semelhante a um sistema solar. Rutherford - 1908

Modelo Atômico de Bohr
Elétrons distribuídos em órbitas quantizadas.
1) Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo com energias fixas.
2) Os elétrons movimentam-se nas órbitas sem absorver ou emitir energia. 3) Quando um elétron recebe energia suficiente, ele “salta”para outra órbita
(mais externa) e depois ao voltar para sua órbita original, devolve a energia inicialmente recebida, emitindo luz.

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de
ELETROSFERA

A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS

ou
NÍVEIS DE ENERGIA

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras

K, L, M, N, O, P e Q número máximo de elétrons, por camada

K L M N O P Q

K = 2
L = 8
M = 18
N =