Aluno

Colégio Novo Horizonte
Aluno: Jonathan Lucas de Almeida Damasco
1 Ano E.M B

Trabalho de Química

Nova Iguaçu-RJ
2014

Aluno: Jonathan Lucas de Almeida Damasco

Números Quânticos;
Orbitais Atômicos;
Distribuição eletrônica em orbitais;
Forma geométrica dos orbitais;
Teoria de Octeto.

Orientador Profissional: Cristiano

Nova Iguaçu-RJ
2014
Sumário
Números Quânticos---Pág. 4
Números Quânticos Principais---Pág. 4
Números Quânticos Secundários---Pág. 4-5
Número quântico magnético (m)---Pág. 5
Número quântico spin “ms”---Pág. 5
Orbitais Atômicos---Pág. 6-7
Distribuição de elétrons nos orbitais---Pág. 7-8
Teoria de Octeto---Pág.9-10
Distribuição Eletrônica---Pág. 11-12

Os Números quânticos se definem como códigos matemáticos associados à quantidade de energia do elétron. Através desses números podemos caracterizar um átomo.
Número quântico principal (n): se refere ao nível de energia em que os elétrons estão localizados, sendo que pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra. Essas camadas estão localizadas na eletrosfera atômica. Confira os valores de “n” na Tabela 1:

*Quantidade específica de elétrons para cada camada.

Número quântico secundário (ℓ): É referente aos subníveis (presentes nas camadas K, L, M...). Veja na Tabela 2 os valores de ℓ para cada subnível.

*Para cada subnível existe uma quantidade máxima de elétrons.
A distribuição eletrônica do átomo de Ouro (Au) nos ajudará com a interpretação das tabelas acima. Quais seriam os números quânticos para este átomo? Sabe-se que o número atômico é 79, utilizando o diagrama de Linus Pauling temos:

n = 6
ℓ = 2
De acordo com a Tabela 1, o número quântico principal (n) é 6, pois a última camada preenchida foi a P.
O número quântico secundário (ℓ) será 2, porque o último subnível a receber elétrons foi o d. Essa regra é referente à Tabela 2.