ligações químicas

Capítulo III – Ligações Químicas

Capítulo III – Ligações Químicas

3.1. Introdução
São conhecidos na natureza pouco mais de 100 elementos. Porém, já foram caracterizados cerca de 10 milhões de compostos químicos. Estes compostos são formados por combinações específicas de átomos de elementos diferentes, ou seja, átomos se unem para formar compostos com propriedades específicas ou moléculas.
Esta união dos átomos acontece devido ao que é chamado de ligação química, isto é, se quando ocorre a aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados quimicamente.
Você poderia responder as perguntas seguintes?
• Por que os átomos se combinam para formar moléculas e como?
• Como os átomos se mantêm unidos numa ligação química?
• Por que a molécula de água tem uma ligação química num ângulo de 104,5º?
• Por que as moléculas do DNA, portador do código genético se ligam em curiosas formas como hélice?
• Por que os materiais de construção apresentam resistência ao corte ou esforço menores do que o valor teórico esperado?
Como já se pode perceber, a compreensão das ligações químicas não é importante apenas para conhecer os fundamentos o comportamento da matéria, mas é a base para solucionar grandes problemas práticos.
Em um átomo isolado, os elétrons se encontram sob a influência de apenas um núcleo e dos outros elétrons do próprio átomo, porém, quando outro átomo se aproxima, estes elétrons passam a sofrer a influência de outro núcleo e de outros elétrons. A interação pode produzir atração entre os átomos e com isso, um novo arranjo eletrônico energeticamente mais favorável é produzido.
Uma propriedade que quase todos os átomos possuem é a capacidade de se combinar para formar espécies mais complexas. A maneira como os átomos formam as ligações químicas está relacionado com sua estrutura eletrônica.
Ligação química é um processo que possibilita