Ligações químicas

Universidade Estadual do Norte do Paraná
Campus Luiz Meneghel Medicina Veterinária

Bioquímica
Ligações Químicas
Carlos Frederico Gitsio Klier T. da Silva

Isabela Giovana Schwarz Soares de Novaes
Bandeirantes 2013

Ligação Iônica
Característica da ligação iônica ou eletrovalente ou heteropolar: Ocorre entre átomos de metais e ametais. Ocorre transferência (doação) de elétrons. Os metais cedem elétrons aos ametais. Como consequência dessa transferência de elétrons, formam-se íons (partículas dotadas de cargas elétricas): o metal origina um íon positivo (cátion) e o ametal um íon negativo (ânion). A substância formada será uma substância iônica ou composto iônico, pois é formada por íons. Essa substância é um aglomerado de íons positivos e negativos, conhecido como retículo cristalino iônico.

Ligação Covalente
Características da ligação covalente: Ocorre entre átomos que têm forte tendência para receber elétrons, ou seja, entre ametais ou hidrogênio. Ocorre compartilhamento de elétrons entre os átomos. Como consequência desse compartilhamento, formam-se moléculas, que são estruturas eletricamente neutras. A substância formada será uma substância molecular ou composto molecular por ser formada por moléculas.

Ligação Metálica
A ligação metálica ocorre entre metais, isto é, átomos com alta eletropositividade. TEORIA DA NUVEM ELETRÔNICA OU DO MAR DE ELÉTRONS: Segundo essa teoria, alguns átomos do metal “perdem” ou “soltam” elétrons de suas últimas camadas; esses elétrons ficam “passeando” entre os átomos dos metais e funcionam como uma “cola” que os mantém unidos. Existe força de atração entre os elétrons livres que se movimentam pelo metal e os cátions fixos. ESTRUTURA DOS METAIS: Os átomos se agrupam de forma geometricamente ordenada, originando células, grades ou reticulados cristalinos.

Polaridade das ligações
Ligações polares e apolares Ligação iônica: toda ligação iônica é polar. Ligação covalente apolar: ocorre entre átomos de um mesmo