ligacoes quimica

Ligações Químicas

ATKINS, P., e JONES, L.,
Princípios de Química – Cap. 2
Prof. Fernando

Ligações Químicas
• Tipos de Ligações
• Ligação Iônica
• Estrutura de Lewis
• Regra do Octeto
• Propriedades das Ligações

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Interações entre átomos ou íons instáveis, com afinidade química entre si, com a intenção de formarem retículos ou moléculas. Figura 1: Halita, cristais de sacarose e cristais de gálio.

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS

IÔNICA

COVALENTE

METÁLICA

Refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas opostas.

Resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos com pequena (ou nula) diferença de eletronegatividade. São encontradas em metais como cobre, ferro e alumínio.
Cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos.

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Elétrons de Valência
Elétrons envolvidos nas ligações químicas.

Símbolos de Lewis
Consiste do símbolo químico do elemento mais um ponto para cada elétron de valência.
2
4
16S → [Ne] 3s 3p → (6 elétrons de valência) →

assim:
O número de elétrons de valência de qualquer elemento é o mesmo do número do grupo do elemento químico na tabela periódica.
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Figura 2: Distribuições de elementos representativos e suas estruturas de Lewis.

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Regras de Estabilização

Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles completem suas valências.
Octeto de elétrons → Subníveis “s” e “p” completos.

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Ligação Iônica
O cloreto de sódio é composto de íons Na+ e Cl; arranjados em uma rede tridimensional regular (retículo cristalino)

Figura 3: Estrutura cúbica de corpo centrado do NaCl.

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Metal de baixa energia de ionização.

Não-metal com alta eletronegatividade.

Ocorre