Ligações Químicas

LIGAÇÕES
QUÍMICAS

 Antes de falar-mos sobre as ligações químicas vamos recordar

dois conceitos fundamentas: átomos e moléculas
Átomos: é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (p é a quantidade de protões e “É" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%), neutrões (não possui carga) e electrões determinando o seu tamanho. Ex: Al, Na, Mg,
Cl, etc.

Moléculas: é um grupo de átomos, iguais ou diferentes, que se mantêm unidos mediante ligações e que não podem ser separados sem afectar ou destruir as propriedades das substâncias. Ex: NaCl, MgO, KI, FeCl3, Cl2, I2 , etc.

O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da
Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação de moléculas e outros compostos.

ELECTRÕES DE VALÊNCIA
São electrões envolvidos em ligações químicas.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

S (Z=16)

[Ne] 3s2 3p4

S
 Seis

elétrons de valência.

S

SÍMBOLOS DE LEWIS

Consiste do símbolo químico do elemento mais um ponto para cada elétron de valência.

GASES NOBRES
Distribuições eletrônicas muito estáveis ( altas energias de ionização,baixas afinidades por elétrons adicionais e deficiência geral de reatividade química).

Oito elétrons de valência.

 Não se pode falar de ligações químicas sem antes falar-se

de regra do octeto, pois só compreendendo esta regra é que será possível conhecer-se melhor o conceito de ligação química. REGRA DO OCTETO

Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar electrões até que eles estejam circundados (completos) por oito electrões de valência.
 Octeto

de electrões: subníveis s e p completos.

Gilbert Newton Lewis introduziu o desenho de camada de valência nos respectivos átomos , sendo esse novo conceito de fundamental importância na ligação iónica, o que acabou por facilitar a visualização da troca de electrões entre iões.