Teoria do orbital molecular

Teoria do Orbital
Molecular
Marcio Winicius
Ícaro Aguiar Perez

Introdução
Estão expostos neste trabalho os conceitos de:
-Teoria do Orbital Molecular: que auxilia na visualização das ligações covalentes;
-Orbitais Ligantes e Antiligantes: classificados de acordo com o nível de energia, tipo de interferência;
-Ordem de Ligação: representa o número de ligações entre um par de átomos.

Teoria do Orbital Molecular
Para que haja uma ligação química é necessário que haja uma superposição, isso é, uma aproximação entre dois orbitais pelo menos. Quando dois orbitais se aproximam, eles se superpõem e formam um orbital ligante (superposição (interferência) positiva (construtiva)) e um orbital antiligante (superposição (interferência) negativa (destrutiva)). Esse fenômeno trata-se da Teoria do Orbital Molecular (TOM) e é usada para explicar a energia e distribuição de elétrons em moléculas; coloração; propriedades magnéticas e a forma dos metais de transição, além claro, de explicar as ligações químicas, principalmente do tipo covalente. Para se entender a fundo a TOM é necessário uma compreensão do orbital atômico (OA). Os orbitais moleculares são semelhantes aos orbitais atômicos em muitos aspectos, sendo, porém policêntricos, pois possuem mais de um núcleo. Uma descrição dos orbitais moleculares é considera-los uma combinação linear de orbitais atômicos que cercam os núcleos constituintes da molécula.

Orbitais
Orbital Molecular Ligante (OML):
Representado pela interferência construtiva (superposição positiva) dos orbitais atômicos
Se ocupados por elétrons têm menor energia que os orbitais atômicos que lhe deram origem e é por isso chamado de ligante.
Apresenta maior probabilidade de encontrar o elétron na região internuclear e interagem com ambos os núcleos, havendo assim maior força de ligação.

Orbital Molecular Antiligante (OMA):
Representado pela interferência destrutiva (superposição negativa) dos orbitais atômicos.
Tem sua densidade